Química Acido Bas

EJERCICIOS EQUILIBRIO-SELECTIVIDAD PAIS VASCO
(2010-2012)

La producción industrial del amoníaco por el método Haber se basa en el
equilibrio:
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) H < 0
Explicacómo influirán en la obtención de amoníaco:
a) la disminución de la presión
b) el aumento de la temperatura
c) la extracción del NH3 a medida que se va formando
d) la presencia de un catalizador_______________________________________________________________
La constante de equilibrio de la reacción: CO2 (g) + H2 (g) ↔ CO (g) + H2O(g)
vale 0,15 a 700 K. ¿Cuál será la presión de equilibrio decada sustancia si se
introducen 0,50 moles de CO2 y 0,50 moles de H2 en un matraz de 50 L y se calienta hasta 700 K?
DATOS: R = 0,082 L·atm·K-1·mol-1._______________________________________________________________

Se ha introducido 0,5 moles de NOCl en un recipiente de 1L alcanzándose el
equilibrio a 735 K:
2 NOCl (g) 2 NO (g) + Cl2 (g) H > 0
Una vez alcanzado el equilibrio se habíadisociado el 35%. Con estos datos calcula
razonadamente los valores de Kc y Kp e indica el efecto que produciría sobre el
equilibrio:
a) un aumento en la temperatura;
b) un aumento en lapresión;
c) un aumento en la concentración de los productos de la reacción;
d) la introducción de un catalizador.
DATOS: R= 0.082 L·atm·mol-1·K-1_______________________________________________________________
Si tenemos los valores de las presiones parciales para todas las especies gaseosas que intervienen en un equilibrio químico gaseoso a una temperatura, se desearía que razonada y claramente:¿Cómo calcularías la variación de energía libre de Gibbs (Gº) asociada al proceso?

Sabiendo que la Kp a 25ºC para el equilibrio

COCl2 (g) <-> CO(g) + Cl2 (g)
es 1,48·10-13, calcula elvalor de la variación de energía libre de Gibbs (Gº).
DATOS: R = 8,314 J·mol-1 K-1
En ciertas condiciones 50 g de etanol reaccionan con 100 g de ácido etanoico con lo que se forman 52,8 g de...