química analitica
Páginas: 4 (817 palabras)
Publicado: 10 de noviembre de 2014
INTRODUCCIÓN
1. Características del segundo grupo “B” de cationes
Constituido por los cationes cuyos sulfuros se disuelven en los reactivos indicados para formar tiosales.
No formanprecipitado: Los cationes muy ácidos que ya se encuentran como aniones incluso en medio muy ácido: As (III) y (V), Sb (III) y (V), Cr (VI), Mo (VI).
Forman precipitado soluble en exceso de OH–. Los cationesque siendo ácidos, tienen tendencia a formar oxocomplejos: Pb2+, Sn2+, Sn4+, Al3+, Zn2+. Todos los precipitados son de color blanco y las disoluciones obtenidas en exceso de reactivo, incoloras.Carbonaro sódico y amoniaco: forman precipitados de hidróxidos, óxidos o carbonatados: Hidróxidos: Fe3+, Al3+, Cr3+, Sn2+, Sn4+, Sb5+
Cianuro potásico. Su acción sobre los cationes se debe, por una partea su carácter básico y por otra al carácter complejante de los iones CN–. Forman precipitados de óxidos o de hidróxidos: Bi3+, Sb3+, Sb5+, Sn2+, Sn4+, Cr3+, Al3+
Ácido sulfúrico: La acción delreactivo sobre los cationes se debe principalmente al carácter precipitante del ión S2–. El que el S2– precipite unos u otros cationes depende fundamentalmente de la acidez de la disolución y del productode solubilidad del correspondiente sulfuro metálico. Por ello, modificando el pH del medio es posible conseguir una precipitación gradual de los distintos sulfuros de acuerdo con la concentración deS2– necesaria para rebasar el valor de su producto de solubilidad. Así, en distintos medios de acidez, precipitan sulfuros los cationes que se indican:
2. Obtención del ácido sulfhídrico.
Es unsubproducto de ciertos procesos químicos o de descomposición de materia orgánica que contiene azufre. Se emplea en la purificación de ácido sulfúrico y clorhídrico; es un precipitante de los sulfuros demetales; se emplea como reactivo analítico, sirve como fuente de azufre.
Naturalmente se encuentra en: petróleo, gas natural y gases volcánicos.
Toxicidad:
A partir de los 100 ppm. Se puede...
1. Características del segundo grupo “B” de cationes
Constituido por los cationes cuyos sulfuros se disuelven en los reactivos indicados para formar tiosales.
No formanprecipitado: Los cationes muy ácidos que ya se encuentran como aniones incluso en medio muy ácido: As (III) y (V), Sb (III) y (V), Cr (VI), Mo (VI).
Forman precipitado soluble en exceso de OH–. Los cationesque siendo ácidos, tienen tendencia a formar oxocomplejos: Pb2+, Sn2+, Sn4+, Al3+, Zn2+. Todos los precipitados son de color blanco y las disoluciones obtenidas en exceso de reactivo, incoloras.Carbonaro sódico y amoniaco: forman precipitados de hidróxidos, óxidos o carbonatados: Hidróxidos: Fe3+, Al3+, Cr3+, Sn2+, Sn4+, Sb5+
Cianuro potásico. Su acción sobre los cationes se debe, por una partea su carácter básico y por otra al carácter complejante de los iones CN–. Forman precipitados de óxidos o de hidróxidos: Bi3+, Sb3+, Sb5+, Sn2+, Sn4+, Cr3+, Al3+
Ácido sulfúrico: La acción delreactivo sobre los cationes se debe principalmente al carácter precipitante del ión S2–. El que el S2– precipite unos u otros cationes depende fundamentalmente de la acidez de la disolución y del productode solubilidad del correspondiente sulfuro metálico. Por ello, modificando el pH del medio es posible conseguir una precipitación gradual de los distintos sulfuros de acuerdo con la concentración deS2– necesaria para rebasar el valor de su producto de solubilidad. Así, en distintos medios de acidez, precipitan sulfuros los cationes que se indican:
2. Obtención del ácido sulfhídrico.
Es unsubproducto de ciertos procesos químicos o de descomposición de materia orgánica que contiene azufre. Se emplea en la purificación de ácido sulfúrico y clorhídrico; es un precipitante de los sulfuros demetales; se emplea como reactivo analítico, sirve como fuente de azufre.
Naturalmente se encuentra en: petróleo, gas natural y gases volcánicos.
Toxicidad:
A partir de los 100 ppm. Se puede...
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