Química basica
















CICLO: I
CURSO:
Química












Energía de ionización
Concepto:
La energía de ionización es la cantidad de energía que se requiere para retirar el electrón más débilmente ligado al átomo. La energía de ionización en los periodos aumenta de izquierda a derecha y en los grupos, aumenta de abajo hacia arriba.
Los metalestienen bajas energía de ionización Los metales tienen bajas energía de ionización Los metales tienen bajas energía de ionización Los metales tienen bajas energía de ionización y fácilmente ceden sus electrones. En cambio, los no metales tienen alta energía de ionización y difícilmente ceden sus electrones.
características:
1. La ionización en fase gaseosa siempre esun cambio endotérmico.
2. Cuanto mayor es la energía de ionización es más difícil quitar el electrón.
3. Los elementos con la menor energía de primera ionización están en la esquina inferior izquierda de la tabla periódica. Los que poseen bajas energías de ionización pierden electrones con relativa facilidad y forman cationes. Son metales reactivos.
4. Los elementos cuya energía de primeraionización es grande están en la esquina superior derecha de la tabla. Son no metales. No pierden electrones con facilidad.
ejemplo:
En el grupo Li; Na ;K; Rb; Cs el elemento que tiene menor PI es Cs ya que al ser más grande retiene con menor fuerza el ultimo electrón y tiene mayor facilidad a quedar cargadopositivamente
En el periodo Na; Mg Al; Si el elemento más electropositivo es decir que requiere menor PI es el Na ya que solo debe entregar 1 electrón en cambio los otros tienen más de 1 electrón de valencia por lo que cuesta más sacarlos.


Afinidad electrónica
concepto:
Cantidad de energía desprendida o absorbida cuando un átomo gana un electrón adicional. Es la tendencia delos átomos a ganar electrones. La afinidad electrónica aumenta en los periodos de izquierda a derecha, y en los grupos de abajo hacia arriba.



Características:
1. Las energías de ionización son mayores en los no metales por su tendencia a ganar electrones, pero su afinidad electrónica es menor.
2. Los elementos con afinidad electrónica muy negativa ganan electronescon facilidad formando iones negativos (aniones)
3. Si un átomo gaseoso absorbe un solo electrón, libera energía (lo que se indica con un signo negativo), esto es una reacción endotérmica.
4. Si gana un segundo electrón, ya no lo hace como átomo neutro sino como un ion con carga1-, por lo que deberá absorber energía (lo que se indica con un signo positivo) y se convierte en una reacciónexotérmica.
ejemplo
La afinidad electrónica es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo en estado gaseoso acepta un electrón para formar un anión. La ecuación es:
X (g) + e- (g) --> X- (g) Ae= 745 kJ/mol Los átomos no solo pierden electrones para formar iones positivos, sino que también los ganan para formar iones negativos. Laafinidad electrónica es una medida de la tendencia de un átomo a ganar un electrón. Cuantitativamente, la afinidad electrónica se define como la energía requerida para separar un electrón de un anión gaseoso.
Si un elemento no forma un anión estable, su afinidad electrónica es ≤ 0 y no se puede medir.


Radio Atómico
Concepto:
El radio atómico está definido como la mitad de la distanciaentre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Diferentes propiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, están relacionadas con el tamaño de los átomos. Identifica la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico, es posible determinar el tamaño del átomo.

Características:

En un grupo cualquiera, el radio atómico...