Química con Solución


Prueba N°2
Nombre:

Reglas de los Certámenes Química y Biología:
1. Solo se permite el uso de calculadora personal (no se aceptarán préstamos durante la prueba) y no se acepta el uso decelulares para llamadas, su uso como calculadora u otro.
2. Salir de la sala durante la prueba, implica entregar la prueba y no volver a la sala.
3. Pruebas desarrolladas a lápiz grafito no tienen derechoa recorrección.

1) Reacciones ácido-base (1 punto)
En una titulación se utilizó 25 mL de Sr(OH)2 4,0 M para neutralizar una muestra de 10 mL de solución de HCl. i) plantée la ecuación ácido-base,ii) los productos que se generan, iii) equilibre la ecuación y iv) conteste cuál es la concentración de la solución de HCl?
RESPUESTA:

i, ii, iii)


Sr(OH)2 + 2HCL SrCl2 + 2H2O 0.5 pts
Base Ácido


iv) En este caso la relación es 2:1, es decir cada 2OH- equivalen a 1 H+.Normalidad = Molaridad x eq
Normalidad = Molaridad x 2 eq
Normalidad = 4.0 M x 2Normalidad = 8.0 M

MOH x VOH = MH x VH8M x 25 ml = ¿? x 10ml
¿? = 20M









Otra forma de resolver es la seguiente:


4 molesde Sr(OH)2  1000 ml solución
X moles de Sr(OH)2  25 ml solución

X = 0.1 moles de Sr(OH)2

Acorde a la ecuación, cada 1mol de Sr(OH)2 reaccionan 2 moles de HCl. Por lo que en este caso si tengo 0.1 moles de Sr(OH)2 equivalen a 0.2 moles de HCl. Por lo que:


0.2 moles HCl ...