Química conceptos
Átomo: Partícula más pequeña de un elemento
Molécula: partícula más pequeña de un compuesto
Isótopo: átomos de un elemento que tienen el mismo númerode protones y
electrones pero distinto número de neutrones.
Isómero: Compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero distinta fórmula
estructural.
Orbital: Región del espacio ocupadapor un electrón.
Orbital s : Orbital atómico esférico.
Orbital p : Orbital atómico con forma de mancuerna de pesas.
Hibridación: es la combinación de los orbitales
atómicos para formarnuevos orbitales híbridos con
diferentes orientaciones. Es el acomodo espacial de
los orbitales
Hibridación sp3
Hibridación sp2
Hibridación sp Es
Es la combinación de un
orbital s con tresorbitales p
para formar cuatro orbitales
híbridos sp3 con orientación
tetraédrica. La presentan
los alcanos.
Es la combinación de un
orbital s con dos
orbitales p para formar
tres orbitaleshíbridos
sp2 con orientación
trigonal. La presentan
los alquenos
la combinación de un
orbital s con un
orbital p para formar
dos orbitales híbridos
sp los cuales tienen
una orientaciónlineal.
La presentan los
alquinos.
Enlace: es un par electrónico representado con un
guión o con dos puntos
Enlace Covalente
Se forman por compartición de electrones
entre dos átomos. Cada átomoque
interviene proporciona un electrón de
enlace.
Enlace sencillo
Enlace con un par
compartido de
electrones.
Enlace doble: Enlace con
dos pares de electrones
compartidos
Enlace triple:Enlace con tres
pares de electrones
compartidos.
Fuerza de enlace: Energía que se requiere para
romper un enlace covalente.
Longitud de enlace: Es la distancia entre los
átomos en un enlacecovalente.
Enlace sigma: Se forma
por la superposición
frontal de orbitales
atómicos.
Enlace pi: Se forma
cuando se traslapan
orbitales p paralelos.
Formas alotrópicas el Carbono...
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