Química Cuántica/Leyes

Ley de Lavoiser.
En una ecuacion balanceada
A. H2O H2 + O.
Peso de reactivos = Peso de prodctos
[ Peso H2 + polo “O”] = (peso de H2) + peso de “O”
(2 por 1.0) + (16) = (2 por 1.0) + 16
18 gr.= 18 gr.
B. NaCl + H2O NaOH + HCl.
(23 + 35.5) + (2 por 1 + 16) = (23 + 16 + 1) + (1 + 35.5)
58.5 + (2 + 16) = 40 + 36.5
58.5 + 18 = 76.5
76.5 gr. = 76.5 gr.
C. Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2+ 2H2O.
(40) + (2 por 16) + 2(2 por 1) + (2 por 35.5) = 40 + 32 + 2 + 2 + 71
147 gr. = 147 gr.
(40) + (2 por 35.5) + (2 por 1 por 2) + (2 por 16)
40+ 71 + 4 + 32147 gr.
Relación porcentual.
Nos expresa a la razón aritmética entre el peso de cada uno de los elementos químicos respecto al peso molecular de las sustancias, cuantificando en 100 unidades o por 100.



1. H2O.
P.A2 H – 2*1 = 2 gr. = 11.1%
PM P.A O – 16 = 16 gr. = 88.9 %
18 gr. = 100%

2. H2SO4.
P. A2 H= 2 gr. = 2.05 %
P. A S = 32gr. = 32.65 %
P. A O = 64gr. = 65.30 %
98gr. = 100 %
3. Pb (NO3)2.
P. A Pb = 207gr. = 62.5 %
PM P. A N = 28gr. = 8.5 %
P. A O = 96gr. = 29 %
331gr. = 100 %
4. K2CrO4.
P.A2 K = 78gr. = 40.2%
PM. P. A Cr = 52gr. = 26.8%
P. A4 O = 64gr. = 33 %
194gr. = 100%

5. Al2 (SO4)3.
P. A2 Al = 52gr. = 15.7%
PM P. A3 S = 99gr. = 28.7%
P. A4*3 O = 192gr. = 55.6%
345gr. = 100%

Ley de las proporciones constantes.
RELACION PONDERAL CONSTANTE.
6.H2O
H = 2*1 = 2gr. RPC: PA de 2H/ PA de = 2gr. / 18gr. = 0.15
PM O = 16 = 16gr. 0.125*100 = 12.5 %
PM = 18gr. Fg = 0.125 gr


Es un factor que se obtiene al dividir el peso de uno de los elementos entre el peso del otro en una misma molécula el cual se conoce factor gravimétrico y se multiplica por 100 se le conoce como relación ponderalconstante, la cual será la misma en una molécula o en varias moléculas de la misma sustancia y por ello es constante.


7. 5H2O.
5*2H = 5*2*1 = 10gr.
5O = 5*16 = 80gr.
Fg = 0.125%
RPC: Fg * 100 = 0.125 * 100 = 12.5%
8. Pb (NO3)2.
Pb / 2N = 207 / 28 = 7.40 * 100% = 740%
Pb / 6O = 207 / 96 = 2.15 * 100% = 215%2N / 6O = 28 / 96 = 0.30 * 100% = 30%
9. K2CrO4.
2K / Cr = 78 / 52 = 1.5 * 100% = 150%
2K / 4O = 78 / 64 = 1.21 * 100% = 121%
Cr / 4O = 52 / 64 = 0.81 * 100% = 81%
10. Al2(SO4)3
2Al / 3S = 54 / 96 = 0.56 * 100% = 56%
2Al / 3*4O = 54 / 192 = 0.28 * 100% = 28%
3S / 3*4O = 96 / 192 = 0.5 * 100% = 50%


Relación masa masa.
Se refiere cuando a partir de una sustancia determinada queforma parte de una relación química se obtiene otra de la cual no se conoce su cantidad y se puede obtener de manera directa o indirecta de ella.
Ejemplo.
HCl + AgNO3 AgCl + HNO3
45gr ? 37gr
Ag = 108 Ag = 108
N = 14 Cl = 35.5
O3 = 48 143.5 gr
PM = 170 gr.
X = 45gr. * 143.5gr. / 170gr. =...