Química disolación del agua

Ionización del agua Disociación del agua El agua pura tiene la capacidad de disociarse en iones, por lo que en realidad se puede considerar una mezcla de : • agua molecular (H2O ) • protoneshidratados (H3O+ ) e • iones hidroxilo (OH-) En realidad esta disociación es muy débil en el agua pura, y así el producto iónico del agua a 25ºC es

Este producto iónico es constante. Como en el agua purala concentración de hidrogeniones y de hidroxilos es la misma, significa que la concentración de hidrogeniones es de 1 x 10 -7. Para simplificar los cálculos Sorensen ideó expresar dichasconcentraciones utilizando logaritmos, y así definió el pH como el logaritmo cambiado de signo de la concentración de hidrogeniones. Según ésto: • disolución neutra pH = 7 • disolución ácida pH < 7 • disoluciónbásica pH > 7 En la figura se señala el pH de algunas soluciones. En general hay que decir que la vida se desarrolla a valores de pH próximos a la neutralidad.

Los organismos vivos no soportanvariaciones del pH mayores de unas décimas de unidad y por eso han desarrollado a lo largo de la evolución sistemas de tampón o buffer, que mantienen el pH constante mediante mecanismos homeostáticos. Lossistemas tampón consisten en un par ácidobase conjugada que actúan como dador y aceptor de protones respectivamente. El tampón bicarbonato es común en los líquidos intercelulares, mantiene el pH envalores próximos a 7,4, gracias al equilibrio entre el ión bicarbonato y el ácido carbónico, que a su vez se disocia en dióxido de carbono y agua: 1

Si aumenta la concentración de hidrogeniones en elmedio por cualquier proceso químico, el equilibrio se desplaza a la derecha y se elimina al exterior el exceso de CO2 producido. Si por el contrario disminuye la concentración de hidrogeniones delmedio, el equilibrio se desplaza a la izquierda, para lo cual se toma CO2 del medio exterior. Ósmosis 1. Ósmosis y presión osmótica Si tenemos dos disoluciones acuosas de distinta concentración...