Química disolación del agua

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Ionización del agua Disociación del agua El agua pura tiene la capacidad de disociarse en iones, por lo que en realidad se puede considerar una mezcla de : • agua molecular (H2O ) • protoneshidratados (H3O+ ) e • iones hidroxilo (OH-) En realidad esta disociación es muy débil en el agua pura, y así el producto iónico del agua a 25ºC es

Este producto iónico es constante. Como en el agua purala concentración de hidrogeniones y de hidroxilos es la misma, significa que la concentración de hidrogeniones es de 1 x 10 -7. Para simplificar los cálculos Sorensen ideó expresar dichasconcentraciones utilizando logaritmos, y así definió el pH como el logaritmo cambiado de signo de la concentración de hidrogeniones. Según ésto: • disolución neutra pH = 7 • disolución ácida pH < 7 • disoluciónbásica pH > 7 En la figura se señala el pH de algunas soluciones. En general hay que decir que la vida se desarrolla a valores de pH próximos a la neutralidad.

Los organismos vivos no soportanvariaciones del pH mayores de unas décimas de unidad y por eso han desarrollado a lo largo de la evolución sistemas de tampón o buffer, que mantienen el pH constante mediante mecanismos homeostáticos. Lossistemas tampón consisten en un par ácidobase conjugada que actúan como dador y aceptor de protones respectivamente. El tampón bicarbonato es común en los líquidos intercelulares, mantiene el pH envalores próximos a 7,4, gracias al equilibrio entre el ión bicarbonato y el ácido carbónico, que a su vez se disocia en dióxido de carbono y agua: 1

Si aumenta la concentración de hidrogeniones en elmedio por cualquier proceso químico, el equilibrio se desplaza a la derecha y se elimina al exterior el exceso de CO2 producido. Si por el contrario disminuye la concentración de hidrogeniones delmedio, el equilibrio se desplaza a la izquierda, para lo cual se toma CO2 del medio exterior. Ósmosis 1. Ósmosis y presión osmótica Si tenemos dos disoluciones acuosas de distinta concentración...
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