Química Física

TP N°: 9

EQUILIBRIO QUIMICO.

Datos obtenidos de la experiencia: 3 determinaciones:A,B, y C

|V1 |V2|∆V |
|A: 19,0 ml |49,1 ml |30,1 ml|
|B: 19,6 ml |49,8 ml |30,2 ml |
|C: 19,2 ml|49,3 ml |30,1 ml |






N . (∆V) = N° EQ HO-

0,1 * 30,1 ml =3,01 EQ HO-

0,1 * 30,2ml=3,02 EQ HO- Promedio EQ HO-: 3,02

0,1 *30,1 ml= 3,01 EQ HO-



N . V2= N° EQ CO3= + N° EQ HO-

0,1 * 49,1=4,91= (N° EQ CO3= + N° EQ HO-)

0,1*49,8= 4,98=(N° EQ CO3=+ N° EQ HO-)

0,1*49,3=4,93=( N° EQ CO3= + N° EQ HO-) Promedio: 4,94



N° EQ CO3== 4,94-3,01= 1,93

















Fundamento

Llevamos a cabovaloraciones sucesivas sobre la misma disolución con dos indicadores, fenolftaleína y heliantina. El viraje de la fenolftaleína (V1) se valoran el hidróxido sódico y el carbonato hastacarbonato ácido, es decir:

OH- + H3O+ ( 2 H2O

Viraje de la fenolftaleína (Rosa ( Incoloro)

CO32- + H3O+ ( HCO3- + H2O

y posteriormente alvirar la heliantina (V2) vemos el paso del carbonato ácido (formado partícula a partícula a expensas del carbonato en el primer paso) hasta H2CO3.

HCO3- + H3O+ ( H2CO3 + H2OViraje de la heliantina (Amarillo ( Rojo)

Por tanto V2 es el volumen de HCl que corresponde al carbonato , y la diferencia V1 - V2, el volumen correspondiente al hidróxido sódico