Química inorganica

Súper Resumen de Química
(ATENCIÓN: Este resumen solo contiene lo necesario para realizar las reacciones químicas estudiadas hasta el momento… No se incluirá contenido como regla del octeto, números cuánticos, Formula de Lewis, etc., porque estos ítems ya los considero aprendidos)
Combinaciones Binarias
Hidruros Iónicos
Ácidos Hidrácidos
CNE (Compuestos con Nombres Especiales)
Sal BinariaSal Haloide o Haluros
Óxido Básico
Óxido Ácido o Anhídrido
Peróxido
Combinaciones Ternarias
Hidróxido o Base
Ácido Oxácido
- Monopróticos
- Dipróticos
- Tripróticos
- Tetraprótico
Sal Neutra
Combinaciones Cuaternarias
Sal de Amonio
Sal Ácida
Sal Básica
Soluciones

Estequiometria
Teorías

pH















Combinaciones Binarias
Hidruros Iónicos

Se formanpor medio de la combinación de Hidrógeno y Metales del Grupo I y II.
Estructura:
M + H2 = MH
Nomenclatura
Hidruro + M (Nombre Tradicional)


+ Hidruro + M (Nombre Sistemático)


Hidruro + M + V (Nombre de Stock)
Ej.:
Mg + H2= MgH2
Hidruro de Magnesio
Dihidruro de Magnesio
Hidruro de Magnesio(II)

Formula Desarrollada






Nombres Comercialesen esta reacción: “Hidrolita” (Hidruro de Calcio)






Ácidos Hidrácidos

Se forman por la combinación de un No Metal de Valencia I y II con el Hidrogeno

Estructura:
m + H = Hm

Nomenclatura
Ácido + m + hídrico
m + uro + hidrogeno o Dihidrogeno (dependiendo del Caso)

Ej.:

S + H2 = H2S
Ácido Sulfhídrico
Sulfuro de Dihidrógeno

Formula DesarrolladaNombres comerciales en esta reacción:
“Ácido Muriático” (Ácido Clorhídrico)






CNE(Compuestos con Nombres Especiales)

Se forman por medio de la combinación de los No Metales del Grupo V (N2, P4, As4, Sb2), Grupo III (B) y Grupo IV(C, Si) con Hidrógeno. Las respectivas valencias utilizadas son III y IV. La particularidad de esta reacción es que c/u tiene unnombre tradicional diferente.
Estructura
m + H2 = mH
Nomenclatura
“Nombre Especial”

+ hidruro + m



Ej.:

N2 + 3H2 = 2NH3
Amoniaco
Trihidruro de nitrógeno

Formula Desarrollada



Nombres Comerciales en esta reacción:
“Amoniaco” (Combinación de H2 y Nitrógeno); “Fosfamina” (Combinación de H2 y Fósforo); “Arsenamina” (Combinación de H2 y Arsénico);“Estibamina” (Combinación de H2 y Antimonio); “Borina” (Combinación de H2 y Boro); “Metano” (Combinación de H2 y Carbono) y “Silano” (Combinación de H2 y Silicio)

Sal Binaria
Se forman por medio de la combinación de un Metal de Cualquier Grupo con un No Metal de Valencia I (F2, Cl2, Br2, I2), II (S, Se, Te), III (N2, P4, As4, Sb2), IV (C, Si).

Estructura
m + M = Mm

Nomenclatura
m + uro+ M

+ m + uro + M


m + uro + M + V

Ej. 1:
Cl2 + 2Na = 2NaCl
Cloruro de Sodio
Monocloruro de Sodio
Cloruro de Sodio I
“Sal de Cocina”
Formula Desarrollada Formula Desarrollada



Nombres Comerciales en esta Reacción:
“Sal de Cocina” (Cloruro de Sodio); “Galena” (Sulfuro Plumboso); “Cinabrio” (Sulfuro Mercúrico); “Fluorita” (Fluoruro deCalcio); “Blenda” (Sulfuro de Zinc).

Sal Haloide o Haluros
Se forman por medio de la combinación de 2 elementos No Metales. Los elementos a utilizar son: el Grupo “VII” utilizando la valencia I (F2, Cl2, Br2, I2), el Grupo “VI” utilizando la valencia II (S, Se, Te), el Grupo “V” utilizando la valencia III y V (N2, P4, As4, Sb2), el Grupo “IV” utilizando la valencia IV (C, Si) y el Boro (B) delGrupo “III” utilizando la valencia III.

Estructura
m + m = mm

Nomenclatura

m (+electronegativo) + uro + m (-electronegativo)

+ m(+electronegativo) + m(-electronegativo)


m (+electronegativo) + uro + m + V


Ej. 1:
N2 + 3Cl2 = 2NCl3
Cloruro Nitroso
Tricloruro de nitrógeno
Cloruro de Nitrógeno III

Formula Desarrollada Formula...