química ionización

¿Cómo explica la autoionización del agua?
¿A qué se refiere el Principio de L´Chatalier?
¿Cuál es la escala de pH y en qué se fundamenta?
¿Cómo se define un “protón” en la Teoría de Bronsted –Lowry?
¿Qué es un ácido de Bronsted – Lowry?
¿Qué es una base de Bronsted – Lowry?
¿A qué se le llama pareja conjugada de Bronsted – Lowry?
¿Qué caracteriza a un ácido y a una base fuertes?¿Qué caracteriza a un ácido y a una base débiles?

SEGUNDA PARTE

Resuelve los siguientes ejercicios

Calcule la concentración de iones hidronio [H3O+] y el pH de:
a. Una solución en lacual [OH-] = 0.01M
b. Una solución en la cual [OH-] = 2.0 X 10 -9

Una muestra de jugo de manzana recién extraído tiene un pH de 3.76 Calcule [H3O+], [OH-] y pOH

Calcular el pH de unasolución 5 X10 -4 M de NaOH

En un proceso de restauración de arte un conservador prepara soluciones grabadoras de cobre – plata al diluir HNO3 concentrado y preparar soluciones de las siguientesconcentraciones:
a. 2.0 M,
b. 0.30 M
c. 0.003M

Calcule [H3O +], pH, [OH-] y pOH de las tres soluciones

¿Cuál será el pH de una solución 0,002 M de glucosa? Analicecuidadosamente, responda y justifique su respuesta

Analice cuidadosamente el siguiente cuadro

ácido
Ka
Acético
1.8 X 10 -5
Bórico
6.0 X 10 -10
Carbónico
4.6 X 10 -7
sulfuroso
1.3 X 10 -2Cuál de los cuatro ácidos es el más débil, justifique su respuesta

Calcule el porcentaje (%) de moléculas de HF ionizadas y el pH:
a. En una disolución de HF 0.10 M
b. Enuna disolución de HF 0.01 M

Calcule el pH de una solución 0.1 M de metilamina (CH3NH2) . El valor de su constante es Kb = 5 X 10 -4
El compuesto denominado quinoleina (C9H7N) es una base débil,el valor de su constrante es Kb = 1.0 x 10 -9. Cuando se prepara una solución acuosa 2.5M de quinoleina se genera un equilibrio iónico:

Escriba la ecuación que representa este equilibrio e...