Química orgánica






Instituto tecnológico de Mazatlán
Departamento de Ingeniería Química y Bioquímica.
Carrera: Ingeniería Bioquímica.
Segundo semestre
Materia: Química Orgánica.
Trabajo: Ejercicios
Unidad l “FUNDAMENTOS DE ESTRUCTURA”
Equipo No. 1












RESUELVE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS
1.-Utiliza los símbolos de puntos de Lewis para describir la formación (reacción) deóxido de aluminio ( Al2O3).

O AL O AL O





2.- Clasifica y explica los siguientes enlaces como iónicos, covalente polar o covalente.
a) El enlace en HCl (ácido clorhídrico) enlace covalente
Porque el enlace covalente se da cuando es la combinación de 2 o más átomos no metales
b) El enlace en KF (Fluoruro de Potasio) enlacecovalente polar
Porque los atomos difieren en su electronegatividad ya que le flúor es el mas electronegativo
c) El enlace en CC en H3CCH3 (Etano) enlace covalente


3.- Escribe las estructuras de Lewis y explica para el trifluoruro de nitrógeno (NF3), en el cual los tres átomos de flúor se encuentran enlazados al átomo de nitrógeno.

1)-Determinar los electrones de valencia:
N-S
F- 7 x 3= 21
26 e
2)- Determinar la estructura esquelética: se escribe en el centro del átomo menos electronegativo.
F- N – F
F
3)- Copiar el octeto en los átomos terminados:
F – N – F 26 e6
F 20 e
18
2 e
4)- Asignar un par de electrones al átomo central:F – N – F

F

4.- Escribe y explica la estructura de Lewis para el ácido nítrico (HNO3), en la cual los tres átomos de oxigeno están enlazados al nitrógeno (como átomocentral), y el átomo de hidrogeno ionizable esta enlazado a uno de los átomos de oxígeno.

O = N – O Se estructura de esta forma porque seguimos la regla de la
simetría donde tomamos al menos electrogetivo como el
O átomo central, recordando que un hidrogeno (H) no puedeser un átomo central. Ahora se sabe que el O tiene seis
electrones, se le agrega a cada oxigeno alrededor de ellos los
H e que le faltan para cumplir con la regla del octeto pero
observamos que le faltaría al nitrógenodos electrones, por
consiguiente se agrega un doble enlace y así tener como
correspondiente las reglas del octeto.
5.- Clasifica los siguientes enlaces como iónicos, covalente polar o covalente y explica tus respuestas.
a) Enlace GC en CH3-CH3 (Etano) covalente, porque
Es la unión entre 2 o más átomos no metales y la diferencia electronegatividad es menor a 1.67

b) Enlace Kl enyoduro de potasio covalente polar, porque
Porque los atomos difieren en su electronegatividad
c) Enlace ClO en el dióxido de cloro (ClO2) iónico, porque
Es la unión de un metal y no metal y la diferencia es mayor de 1.67
d) Enlace CaF en difluoruro de calcio (CAF2) covalente ionico, porque Los enlaces iónicos se forman por la atracción mutua de partículas de carga eléctrica opuesta;...