Química tabla periódica





















Concepción Histórica de la Tabla Periódica.
Muchos intentos se hicieron a lo largo de casi un siglo para organizar los elementos químicos. Siempre se trato de ordenarlos siguiendo los posibles nexos entre sus propiedades físicas y químicas. Así como por ejemplo, Döbereiner encontró que el cloro, el bromo y el yodo eran similares en cuanto a sureactividad y este hecho le permitió agruparlos en una misma familia: Las llamadas Tríadas de Döbereiner.
En 1817. Johann Döbereiner señala que los pesos atómicos de los elementos de características similares siguen una progresión aproximadamente aritmética.
En 1864 – 1866. En 1864 Newlands, químico inglés, anunció la Ley de las Octavas utilizando como símil la escala musical: De acuerdocon esta clasificación las propiedades de los elementos se repiten de ocho en ocho. Pero esta Ley no pudo aplicarse a los elementos más allá del calcio. La clasificación fue por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comenzó a ser diseñada.
En 1868. D.I. Mendeleiev publicó su primer ensayo sobre el sistema periódico en función creciente de sus pesos atómicos, cuando se conocían 60elementos.
En 1869. El 17 de Febrero de ese mismo año nace la tabla periódica moderna de Mendeleiev.
En 1870. Ese año se publicó una versión de la tabla periódica ideada por el químico alemán Lothar Meyer que era muy parecida a la de Mendeleiev, sin embargo el químico alemán la creó sin conocer el trabajo de Mendeleiev.
En 1894. William Ramsay descubrió el argón, no predicho porMendeleiev.
En 1914. Moseley ordenó los elementos de acuerdo con el número atómico.

Características de la Tabla Periódica.
Los Períodos de la Tabla Periódica.
Los renglones de la tabla periódica se llaman períodos, pues de su longitud depende la periodicidad con que se repiten las propiedades similares según la ley periódica. Debe notarse que los períodos tienen diferentelongitud, así el primer período solo contiene dos elementos (Hidrógeno y Helio), en tanto que el segundo período, contiene 8 elementos y el cuarto 18. Adviértase además, que esta longitud está en relación directa con el número de electrones que caben en las diferentes capas de Bohr, y con el número de electrones que se pueden describir con un valor dado de número cuántico principal en el modelo deSchröndinger.
Los períodos sexto y séptimo están “recortados” y los elementos cortados de ahí aparecen separados de la tabla en la parte inferior; esto se hace para no tener una tabla demasiado larga, aunque recientemente en común ver tablas que reincorporan a su período a estos elementos, algunos denominan a este tipo de tablas extra largas.
. Período 1
. Período 2
. Período 3
. Período 4. Período 5
. Período 6
. Período 7


Grupos de la Tabla Periódica.
Las columnas de la tabla se conocen como grupos o familias y contienen como ya lo hemos dicho, a los elementos que tienen propiedades similares y, desde el punto de vista de la teoría, configuraciones electrónicas externas iguales.
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreosGrupo 3 (III B): Familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Grupo 13 (III A): los térreosGrupo 14 (IV A): los carbonoideos
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A): los halógenos
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles

Grupos Representativos.
Los elementos de la tabla periódica se pueden dividir en tres grandes conjuntos, a saber: Elementos representativos que conforman las primeras dos columnas y las últimas seis de la...