Rapidez de una reacci n qu mica

Rapidez de una reacción química.

Situándonos en un sistema, en el que se lleva a cabo un proceso de reacción química, la rapidez de reacción química será definida como el cambio de concentración de los reactivos o productos, por unidad de tiempo, es decir, se considera el tiempo necesario para que los reactivos se conviertan en productos. La parte de la química que se encarga de estudiar larapidez con que ocurren las reacciones químicas es la cinética química, así como de los factores que afectan dicha rapidez.

La rapidez de un suceso se define como el cambio que tiene lugar en un intervalo de tiempo. La velocidad de reacción se calcula mediante la masa de sustancia, consumida u obtenida en una unidad de tiempo.

Determinación de la rapidez de una reacción.

La rapidez con queocurre una reacción química se puede determinar dividiendo la cantidad de sustancia transformada o producida (moles), entre el tiempo en que transcurre la reacción (segundos).

'Velocidad de una reacción química'

Así por ejemplo, cuando se hace reaccionar magnesio con ácido clorhídrico, la rapidez de la reacción se determina dividiendo los moles de magnesio consumidos durante el proceso, entre eltiempo en segundos en que se llevó a cabo la reacción.

Mg + 2HCI ---> MgCI2 + H2

* Teoría de colisiones
Para comprender desde el punto de vista submicroscópico, cómo es que una reacción se lleva a cabo, es importante basarse en lo que se conoce como, Teoría de las colisiones. En ella se consideran a las partículas, ya sean átomos, moléculas o iones, como pequeñas esferas sólidas moviéndose demanera totalmente aleatoria. En esta teoría se contempla cumplir con tres condiciones para considerar que las reacciones puedan ocurrir:
1. Las moléculas, átomos o iones de los reactivos deben chocar entre sí.
2. Los choques entre las moléculas, átomos o iones deben de ser con suficiente energía.
3. Para que exista un reordenamiento en los átomos de las moléculas, átomos o iones de los reactivos,estos deben chocar con una orientación determinada (orientación correcta), para así formar el “complejo activado”, consecuencia de lo que se conoce como el “estado de transición”, que es un paso previo a la obtención de los productos.
Estas condiciones se pueden explicar en el siguiente ejemplo, en donde se analiza la posible reacción entre el hidrógeno (H2) y el Yodo (I2), ambas sustancias enestado gaseoso:
H2 (g)    +    I2 (g)     2HI (g)
En primer lugar las moléculas de ambas sustancias chocan entre sí, pero deben hacerlo de manera efectiva, es decir con la suficiente energía y orientación correcta para que la reacción pueda ocurrir.
Obsérvese en la siguiente figura, en los casos (a), (b) y (c) el choque entre el hidrógeno y el yodo no es efectivo, consecuentemente no se obtuvoyoduro de hidrógeno (producto de la reacción química). En el caso (d) sucedió lo contrario ya que el choque fue efectivo y por lo tanto si hubo reacción. El modelo de esferas que representan un choque eficaz, también representan el “estado de transición” donde se forma el complejo activado, que finalmente da lugar al reordenamiento de los átomos, es decir la aparición de los productos.
Factores queafectan a la velocidad de una reacción química

¿De qué depende que una reacción sea rápida o lenta? ¿Cómo se puede modificar la velocidad de una reacción? Una reacción química se produce mediante colisiones eficaces entre las partículas de los reactivos, por tanto, es fácil deducir que aquellas situaciones o factores que aumenten el número de estas colisiones implicarán una mayor velocidad dereacción. Veamos algunos de estos factores.



Temperatura
Al aumentar la temperatura, también lo hace la velocidad a la que se mueven las partículas y, por tanto, aumentará el número de colisiones y la violencia de estas. El resultado es una mayor velocidad en la reacción. Se dice, de manera aproximada, que por cada 10 °C de aumento en la temperatura, la velocidad se duplica.
Esto explica por qué...