Qu Mica 2 OK1

PORTAFOLIO 2° OPORTUNIDAD QUÍMICA II
ETAPA 1
1.- Completa las siguientes oraciones. Elije la palabra correcta de la lista de terminos
mostrada.
Productos
Reactivos
Síntesis

Descomposicion
Desplazamiento doble
Desplazamiento simple

a) Son las sustancias iniciales en una reacción química __________________.
b) Reacción en la cual, un element reemplaza a otro element en un compuesto:__________________________.
c) Reacción química en la cual dos o más sustancias reaccionan para formar un solo
product. __________________________.
d) Reacción
que
involucra
un
intercambio
compuestos._________________________.
e) Son
las
sustancias
formadas
__________________________.
f)

durante

de

una

ions

entre

reacción

dos

química.

Reacción química en la cual un compuesto se divide en dos o máselementos o
nuevos compuestos. ______________

2.- Menciona una evidencia de cambio químico que esperarías observer en las siguientes
situaciones.
A) Una rebanada de pan se queda atascada en el
tostador y se quema.
B) Un bote de leche se deja fuera del refrigerador
por dos semanas.
C) Un antiacido (sal de uvas) se coloca en un vaso
de agua.
3.- Escribe ecuaciones balanceadas para las siguientesreacciones. Usa la simbología
correcta para describir la reacción completamente. Menciona además la evidencia de
reacción química y clasifícalas.
(a) La reacción de sulfato de aluminio Al2(SO4)3 con cloruro de barrio, BaCl3 produce
cloruro de aluminio y un precipitado de sulfato de barrio Ba2(SO4)3
Ecuación balanceada
Evidencia
Clasificacion

(b) Cuando es calentado, el bicarbonate de sodio (NaHCO3)se descompone produciendo
carbonato de sodio (Na2CO3), dioxide de carbon y agua.
Ecuación balanceada
Evidencia
Clasificacion

Balancea las siguientes ecuaciones e indica el tipo de reacción
4)

____ NaBr + ____ H3PO4  ____ Na3PO4 + ____ HBr
Tipo de reacción: ____________________

5)

____ Mg + ____ Fe2O3  ____ Fe + ____ MgO
Tipo de reacción: ____________________

6)

____ C2H4 + ____ O2  ____CO2 + ____ H2O
Tipo de reacción: ____________________

7)

____ PbSO4  ____ PbSO3 + ____ O2
Tipo de reacción: ____________________

8)

____ H2O + ____ SO3  ____ H2SO4
Tipo de reacción: ____________________

9.- Clasifica las siguientes ecuaciones como endotérmicas o exotérmicas, además,
identifica la gráfica que describa mejor los procesos.
Reacción

GRAFICA A

Clasificacion

Grafica

GRAFICA BReacción A

Reacción B

10.- La siguiente ecuación muestra la formación de óxido de aluminio, el cual es
encontrado en la superficie de objetos de aluminio expuestos al aire. ¿Cuántos moles
de aluminio son requeridos para formar 3.7 moles de Al2O3?

Una solución acuosa de nitrato de plomo (II) Pb(NO3)2 se mezcla con fosfato de sodio
Na3PO4 para producer fosfato de plomo (II) sólido Pb3(PO4)2 yuna solución acuosa de
nitrato de sodio NaNO3
3Pb(NO3)2 + 2 Na3PO4  Pb3(PO4)2

+

6NaNO3

11.- Escribe la relación molar entre:
a) NaNO3 y Pb(NO3)2

b) Na3PO4 y Pb3(PO4)2

12. ¿Cuántos moles de nitrato de sodio se producen a partir de 12.3 moles de Na3PO4 ?
________________

13. Calcula los gramos de Pb(NO3)2 necesarios para reaccionar con 8.5 moles de Na3PO4
_____________________________

14.¿Cuántos moles
Na3PO4?___________________

de

NaNO3

se

producen

a

partir

de

152.3

g

de

15. Calcula la cantidad de Pb(NO3)2 en gramos necesaria para reaccionar con 108 g de
Na3PO4 _______________________________________

ETAPA 2
1.- Completa la siguiente table con la información requerida. Identifica para cada solución
el solute, el solvente y determina el estado físico de suscomponenetes.
Solucion

Soluto

Solvente

Soluto

Estado físico de….
Solvente
Solucion

1.- Dióxido de
carbon en agua
(bebidas
gaseosas)
2. Etanol en
agua (vodka)
4. Azucar en
agua caliente

2. Explica las siguientes aseveraciones:
a) Se puede disolver más azúcar en café caliente que en te helado.

b) Una lata de soda tibia, libera más gas al abrirla que una lata fría.

c) El azucar se disuelve menos en...