Qu mica aplicada

Química aplicada
Cinética química ; velocidad de reacción
Reacción química: resultado de una coalición /·/ átomos o moléculas (REACTIVOS) dando de manifiesto la aparición de otros átomos omoléculas (PRODUCTOS)
Hay reacciones lentas y otras muy rápidas (casi instantáneas)
Ej: un clavo de hierro a la intemperie se oxida, esta transcurre de forma lenta y espontánea
Una madera que se quema, esta seproduce de forma más rápida y necesita el agregado de una fuente calórica para comenzar su proceso que luego se mantiene en base al calor que desprende la reacción
Tienen distinta velocidad dereacción
Factores que modifican velocidad de reacción:
La naturaleza de los reactivos
El estado de agregación (liquido, gaseoso, sólido)
El grado de división si se trata de un sólido
Posibilidad de contactoentre los reactivos que está relacionada con la concentración de los REACTIVOS
TEORÍA DE LAS COLISIONES
Todas las reacciones se producen x choques /·/ los reactivos, no todos los choques son EFICACES(forman PRDUCTOS). Para esto es necesario que:
Involucren una cierta cantidad de energía
Presenten una orientación espacial
Tal que permita, a la hora del impacto, reordenar la nube electrónicainvolucrada en la ruptura y formación de enlaces
TEORÍA DEL COMPLEJO ACTIVADO
En el instante de la colisión los enlaces no han terminado de romperse y los nuevos se están formando, produciéndose uncompuesto intermedio: COMPLEJO ACTIVADO, considerado como un agregado molecular de los reactivos de baja estabilidad y de alta
energía. Para que la reacción termine en PRODCUCTO el C.A. debe poseer unamínima energía necesaria (ENERGÍA DE ACTIVACIÓN: considerada como una BARRERA DE ENERGÍA POTENCIAL). Sí la energía que aportan las 2 partículas es superior a la E.d.A. el sistema podrá evolucionar hacia ellado de los PRODUCTOS. La velocidad de la reacción dependerá de la magnitud de la E.d.A. Reacciones que requieran + E.d.A. evolucionarán + lento que las que requieran – E.d.A.
SITUACIONES:
Sí,...