Qu Mica

CUESTIONARIO:
1. ¿Cuál fue el rendimiento que obtuvo en la cristalizacion de la muesra purificada?

Muestra: 5g = 24%
Cristalizado: 1,2g

2. Se tienen 6,5 g de una sustancia sòlida “X”,disuelta en 100 ml de agua a 100 ºC y se enfria hasta 30ºC ¿Qué cantidad de esa sustancia cristalizará? Observe la curva de solubilidad para la sustancia “X”.

Según el grafico, a 100 °C se encuentradisuelto 6,5 g de la sustancia “x”, pero al ser enfriado a 30 °C, se nota que solo se puede disolver 3g, por lo que se plantea, lo siguiente:
Cantidad cristalizable = Cantidad soluble a 100 °C – cantidadsoluble a 30 °C

Por tanto se concluye que se va a cristalizar 3,5g de la sustancia “x”
3. Se tiene 2,5g de la sustancia sólida “x”, disuelto en 50 mL de agua a 100 °C y se enfría hasta 20 °C ¿Quécantidad de “x” cristalizará? Observe la curva de solubiidad de la muestra “x”.
Según el dato, se tiene 2,5g disuelto en 50ml, pero esto es lo mismo que 5g disuelto en 100 ml. Los 5g de la sustancia “x”a 50 °C, se enfria hasta 20 °C, se nota que solo se puede disolver 1 g por lo que se plantea, lo siguiente:
Cantidad cristalizable = Cantidad soluble a 50 °C – cantidad soluble a 20 °C

La cantidadcristalizable es 4g pero como multiplicamos por 2, ahora dividimos entre 2. Por lo que se concluye que se va a cristalizar 2g de la sustancia “x”.
4. Si a usted le entregan una muestra de ácidoacetilsalicílico y se le pide encontrar el orcentaje de pureza de este ácido ¿Qué es lo primero que haría?. Diseñe un esquema de purificación del ácido acetilsalicílico que se encuentra mezclado con azúcar.Lo primero que realizariamos es purificar la muestra de ácido + ázucar, luego obtenemos la cantidad de ácido acetilsalicílico(g), por ultimo dividimos el peso teorico en este caso la muestra entre loque obtengamos despues de cristalizar, a este resultado lo multiplicamos por el 100%.














IMPORTANTE: Utilizamos como solvente el agua debido a que cumple los requisitos establecidos...