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Propiedades Coligativas













Nombre: Daniela Godoy
Barbara Villena
Curso: 2ºA
Fecha:09-10-201





Introducción
Las propiedades coligativas son aquellas que están muy relacionadas con el cambio de ciertas propiedades físicas en los solventes cuando le agregamos a estos una cantidad determinada de un soluto no volátil. Específicamente las propiedades que varían son:Punto de ebullición (aumento ebulloscópico), Punto de congelación (descenso crioscópico), Descenso de la presión del vapor y la aparición de la Presión Osmótica.
Estas cuatro propiedades no variarían o no aparecerían si no se agregara el soluto a un solvente puro. Obviamente las moléculas del soluto interaccionan o interfieren en el normal movimiento de las moléculas del solvente afectandoseriamente a estas propiedades mencionadas.
Las propiedades coligativas tienen distintas aplicaciones en la vida común como por ejemplo en usos de anti-congelantes, disoluciones fisiológicas, disoluciones de nutrientes, desalinisacion de algunas marinas, entre otros. A continuación se responderán preguntas generales enfocadas en la aplicación de estas propiedades.













1.a Disminución de lapresión de vapor
La presión de vapor se conoce como la presión que ejerce las moléculas que escapan a la superficie del líquido por unidad de área.
Esta propiedad coligativa varia según el liquido que se le aplique, es decir, los líquidos que poseen mayor presión de vapor se denominan volátiles y aquellos líquidos que poseen una baja presión de vapor se denominan no volátiles .sin embargo existetambién otra manera de identificar la presión de vapor según la sustancia, esto quiere decir que si un liquido disolvente se encuentra puro tendrá un valor definido que variara a medida que se agregue un soluto.
Una manera de alterar la presión de vapor en un liquido es aumentando la temperatura, agregando solutos no volátiles a disolventes volátiles.
Si se cuenta con un sistema ideal que posea solutosno volátil se puede aplicar la Ley de Raoult, en la que se calcula la presión de vapor del disolvente, multiplicando la fracción molar del disolvente por la presión de vapor del disolvente puro.
P=Xdisolvente x Podisolvente puro

En caso de mezclas se sabe también que la presión total de un sistema será la suma de las presiones parciales de cada componente volátil.
Ptotal=PA + PB = XA x P0A + XB xP0B
Sin embargo, las soluciones no ideales se diferencian en dos comportamientos generales; el primer caso se enfoca en las fuerzas intermoleculares, dado que en las disoluciones son mas débiles que las fuerzas entre las moléculas X e Y que conforman la mezcla, por lo tanto, la presión de vapor de la disolución será mayor que la suma de las presiones de vapor pronosticadas por la Ley de Raoult;otro caso es que la presión de vapor de la disolución es menor a la suma de las presiones parciales que predice esta Ley debido a que las moléculas de X se atraen mayormente a las moléculas de Y que a las de su misma especie.






1.b Elevación del punto de ebullición
El punto de ebullición corresponde a la temperatura en la que se igualan la presión interna del líquido a la presión de su medioambiente.
Para que el punto de ebullición se vea elevado la presión de vapor debe ser igual a la presión atmosférica pero a una temperatura superior a la normal, esto se produce cuando un disolvente tiene menor número de partículas que se convertirán a gas por la interferencia de la molécula del soluto en la superficie de la disolución. Esta elevación se obtiene principalmente por la diferenciaentre el punto de ebullición de la disolución y el punto de ebullición del solvente puro; esta elevación además dependerá de la concentración del soluto.

1.c Disminución del punto de congelación.
La solidificación se produce cuando el disolvente rompe enlaces con el soluto y se enlace a si mimo como si estuviera puro, para que esto suceda la temperatura debe ser inferior a la temperatura en la...