QUEÑUALES

 UNIVERSIDAD PRIVADA SAN CARLOS

INGENIERÍA AMBIENTAL II SEMESTRE

QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA

Docente: Lic. Katy Elizabeth ANDRADE
LINAREZ
Practica de laboratorio IV
Tema: CONSTRUCCION DE UNA ESCALA DE PH A
PARTIR DE UN PRODUCTO NATURAL
Estudiantes:
Apaza Umiña, Alan
Cahui Bustincio, Vilma
BustincioIncacutipa, Soldedad Y.
Huaraya Canllahui, Jesús

Puno – Perú


INFORME: Nº 4 – Q.G.I./ I.A. – UPSC – PUNO
DE: Estudiantes del II semestre Ing. Ambiental
PARA: Lic.: Katy Elizabeth ANDRADE LINAREZ
Docente de química general e inorgánica.
ASUNTO: Practica de Laboratorio Nº 4


TITULO: CONSTRUCCION DE UNA ESCALA DE PH APARTIR DE UN PRODUCTO
NATURAL


OBJETIVOS:
Estableceruna escala de colores que permita usar las solución de un producto natural como indicador acido- base

FUNDAMENTO TEORICO:
Desde la antigüedad existe el conocimiento de que muchas sustancias pueden producir cambios de color cuando se les pone en contacto con ciertos compuestos. A estos compuestos, que en su mayoría son sustancias de carácter orgánico se les denominan indicadores y pueden serclasificados dependiendo de la acidez del medio en el cual ocurra el viraje de color como acidas, neutras o básicas.
Se ha encontrado en el repollo morado que debe su color alas antocianinas, puede actuar como indicador acido-base numerosas sustancias. Los compuestos orgánicos responsables del color del repollo morado (antocianinas) presenta color azul en medio básico y roja en medio acido, y seencuentra también en los pétalos de algunas flores, en frutas rojas: (fresa, frambuesas, moras).


“EL Establecer una escala de colores que permita usar las solución de un producto natural como indicador acido- base”
El concepto de pH puede ser explicado de varias formas. Quizás, la más sencilla e intuitiva es la que relaciona la sensación de acidez o alcalinidad de una sustancia con su pH.Para ello utilizamos el sentido del gusto, que radica en las papilas sensoriales que tenemos ubicadas en la lengua; pero es evidente que no podemos emplear el sentido del gusto para conocer el pH de cualquier sustancia (amoníaco y lejía, por ejemplo); de ahí la necesidad de disponer de elementos que nos ayuden para tal fin, como han sido los indicadores de pH (fenolftaleína), las tiras de papelimpregnadas de determinados colorantes (tornasol) y los electrodos combinados o sondas de pH.
Indicador: un indicador es una sustancia que produce un cambio químico (cambio de color) que es apreciable al añadir sustancias básicas o acidas. ph: es una escala que mide la acidez y basicidad de una sustancia. la escala de ph va del 1 que es el más ácido al 14 que es el más básico. el agua tiene un phde 7 y es considerada ph neutro.

Ácido: el ácido más conocido es el limón. Son sustancias que tienen un
Sabor ácido y un ph más bajo que el del agua (7). La base es lo opuesto de un ácido.
A veces suele ser peligroso probar ciertas sustancias, además no todos los venenos tienen un sabor. Por eso se trabaja con indicadores para poder determinar los contenidos de un alimento u otrassustancias domésticas sin tener que probarlas.
Un indicador es una sustancia que produce un cambio químico que es apreciable al añadir sustancias básicas o ácidas.


MATERIALES USADOS:
Tubos de ensayo.
Mechero.
Beacker.
Gradillas.
Varilla de vidrio (agitador).
Embudo.

REACTIVOS:
Hojas de repollo morado.
Bicarbonato de sodio.
Solución de NaOHSal común.
Vinagre.
Jabón liquido.
Limones.
Cuchillo.

PROCEDIMIENTO:
Experimento Nº 1

Preparación del indicador natural
1. Corta en pequeños trozos, las hojas de repollo morado que trajiste al laboratorio (usa las manos)
2. Coloca en el mesón de un beacker llénalo de agua as lamita.
3. Realiza el montaje para calentar el beacker con el mechero
4. Introduce dentro del beacker...