Que Es El Calcio

Páginas: 7 (1667 palabras) Publicado: 18 de septiembre de 2011
Información general |
Nombre, símbolo,número | Calcio, Ca, 20 |
Serie química | Metal alcalinotérreo |
Grupo, período, bloque | 2, 4, s |
Densidad | 1550 kg/m3 |
Dureza Mohs | 1,75 |
Apariencia | Blanco plateado |

Calcio es:
El calcio es un elemento químico, de símbolo Ca y de número atómico 20.
Se encuentra en el medio interno de los organismos como ion calcio (Ca2+) o formandoparte de otras moléculas; en algunos seres vivos se halla precipitado en forma de esqueleto interno o externo. Los iones de calcio actúan de cofactor en muchas reacciones enzimáticas, intervienen en el metabolismo del glucógeno, y junto al potasio y el sodio regulan la contracción muscular. El porcentaje de calcio en los organismos es variable y depende de las especies, pero por término mediorepresenta el 2,45% en el conjunto de los seres vivos; en los vegetales, sólo representa el 0,007%.
En el habla vulgar se utiliza la voz calcio para referirse a sus sales (v.g., esta agua tiene mucho calcio; en las tuberías se deposita mucho calcio, etc.)

Historia:
El calcio (del latín calx, calis , cal) fue descubierto en 1808 por Humphry Davy mediante electrólisis de una amalgama de mercurio ycal. Davy mezcló cal humedecida con óxido de mercurio que colocó sobre una lámina de platino, el ánodo, y sumergió una parte de mercurio en el interior de la pasta que hiciera de cátodo; por electrólisis obtuvo una amalgama que, destilada, dejó un residuo sólido muy oxidable, aunque ni siquiera el mismo Davy estaba muy seguro de haber obtenido calcio puro; con posterioridad Bunsen en 1854 yMatthiessen en 1856 obtuvieron el metal por electrólisis del cloruro de calcio, y Henri Moissan obtuvo calcio con una pureza del 99% por electrólisis del yoduro. A principios del siglo XX el calcio (Ca) sólo se obtenía en laboratorio.
Características Principales:
El calcio es un metal alcalinotérreo, arde con llama roja formando óxido de calcio y nitruro. Las superficies recientes son de colorblanco plateado pero palidecen rápidamente tornándose levemente amarillentas expuestas al aire y en última instancia grises o blancas por la formación dehidróxido al reaccionar con la humedad ambiental. Reacciona violentamente con el agua en su estado de metal (proveniente de fábrica) para formarhidróxido Ca(OH)2 desprendiendo hidrógeno. De lo contrario en su estado natural no reacciona con el H2O.Propiedades Atónicas:
Masa atómica | 40,078 u |
Radio medio | 180 pm |
Radio atómico (calc) | 194 pm (Radio de Bohr) |
Radio covalente | 174 pm |
Configuración electrónica | [Ar]4s2 |
Electrones por nivel de energía | 2, 8, 8, 2 (imagen) |
Estado(s) de oxidación | 2 |
Óxido | Base fuerte |
Estructura cristalina | Cúbica centrada en las caras |

Propiedades Físicas:
Estadoordinario | Sólido (paramagnético) |
Punto de fusión | 1115 K |
Punto de ebullición | 1800 K |
Entalpía de vaporización | 153,6 kJ/mol |
Entalpía de fusión | 8,54 kJ/mol |
Presión de vapor | 254 Pa a 1112 K |
Velocidad del sonido | 3810 m/s a 293.15 K(20 °C) |

Aplicaciones:
* Agente reductor en la extracción de otros metales como el uranio, circonio y torio.
* Desoxidante,desulfurizador, o decarburizador para varias aleaciones ferrosas y no ferrosas.
* Agente de aleación utilizado en la producción de aluminio, berilio, cobre, plomo y magnesio.
* Aplicación en muchos productos lácteos o medicamentos para el refuerzo de los huesos humanos, compuestos de calcio. Si tenemos falta de calcio en nuestros huesos facilitaremos la aparición de enfermedades como laosteoporosis.
El óxido de calcio, CaO, se produce por descomposición térmica de los minerales de carbonato en altos hornos, aplicando un proceso de lecho continuo. El óxido se utiliza en arcos de luz de alta intensidad (luz de cal) a causa de sus características espectrales poco usuales y como agente deshidratante industrial. La industria metalúrgica hace amplio uso del óxido durante la reducción de...
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