que es un disolvente organico

Disolvente
Fórmula química
Punto de ebullición
Constante
dieléctrica
Densidad
Disolventes no polares
Hexano
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
69 °C
2,0
0,655 g/ml
Benceno
C6H6
80 °C
2,3
0,879g/ml
Tolueno
C6H5-CH3
111 °C
2,4
0,867 g/ml
Éter dietílico
CH3CH2-O-CH2-CH3
35 °C
4,3
0,713 g/ml
Cloroformo
CHCl3
61 °C
4,8
1,498 g/ml
Disolventes polares apróticos
Acetato de etiloCH3-C(=O)-O-CH2-CH3
77 °C
6,0
0,894 g/ml
1,4-Dioxano
CH2-CH2-O-CH2-CH2-O
101 °C
2,3
1,033 g/ml
Tetrahidrofurano (THF)
CH2-CH2-O-CH2-CH2
66 °C
7,5
0,886 g/ml
Diclorometano (DCM)
CH2Cl240 °C
9,1
1,326 g/ml
Acetona
CH3-C(=O)-CH3
56 °C
21
0,786 g/ml
Acetonitrilo (MeCN)
CH3-C≡N
82 °C
37
0,786 g/ml
Dimetilformamida (DMF)
H-C(=O)N(CH3)2
153 °C
38
0,944 g/ml
Dimetilsulfóxido (DMSO)
CH3-S(=O)-CH3
189 °C
47
1,092 g/ml
Disolventes polares próticos
Ácido acético
CH3-C(=O)OH
118 °C
6,2
1,049 g/ml
n-Butanol
CH3-CH2-CH2-CH2-OH
118 °C
18
0,810 g/mlIsopropanol (IPA)
CH3-CH(-OH)-CH3
82 °C
18
0,785 g/ml
n-Propanol
CH3-CH2-CH2-OH
97 °C
20
0,803 g/ml
Etanol
CH3-CH2-OH
79 °C
24
0,789 g/ml
Metanol
CH3-OH
65 °C
33
0,791 g/ml
Ácido fórmicoH-C(=O)OH
100 °C
58
1,21 g/ml
Agua
H-O-H
100 °C
82
1,000 g/ml
Polaridad de enlace[editar · editar código]
Cuando dos átomos están unidos por un enlace covalente, el parde electrones compartido puede ser atraído por igual por ambos átomos, o puede ocurrir que uno de ellos lo atraiga más fuertemente que el otro. Si ocurre lo primero, el centro de cargas positivas coincide con el denegativas y el enlace no está polarizado. Pero si el par de electrones no es atraído por igual por ambos núcleos, se situará más próximo a uno de ellos y entonces los centros de las cargas positiva y negativano coincidirán y un extremo del enlace tendrá un exceso de carga negativa y el otro extremo un defecto. Habrá un centro o polo positivo y un centro o polo negativo y el enlace estará polarizado....