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P1.Cómo calcular moles
A menudo en química un soluto se añade a una solución. Este cálculo se designa como la molaridad de la solución.
Nivel de dificultad:
Moderadamente fácil
Instrucciones
1.1
Aprende la ecuación: M = moles de soluto/litros de solución. "M" representa la molaridad, o concentración, del soluto en la solución.
2. 2
Convierte gramos de soluto en moles de soluto.Necesitarás para ello una tabla periódica. Para calcular los moles de soluto tienes que dividir el peso en gramos que has añadido a la solución entre el peso en gramos de un mol. Para este ejemplo,considera el cloruro sódico: NaCl. El peso de un mol, redondeado al decimal más cercano, es el peso atómico del sodio, 23 g, más el peso atómico del cloro, 35.5. Por tanto, un mol de soluto sería 58.5 g.Suponiendo para este ejemplo que hay 24 gramos de NaCl, la conversión sería: 24/58.5 = 0.41 moles de soluto.
3. 3
Mide la cantidad de solución. La solución tendrá que estar en litros para el cálculofinal, pero puede tomarse en mililitros. En este ejemplo, la cantidad de solución será 650 mL. Convirtiéndolo a litros: 0.65 L.
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Calcula la molaridad del soluto en la solución: M = moles desoluto/litros de solución. Usando el ejemplo expuesto: 0.41 moles de soluto/0.65 litros de solución = 0.63 M (redondeado a la centésima más próxima).
P11. Un electrolito o electrólito es cualquiersustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos también son conocidos como solucionesiónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.
Comúnmente, los electrolitos existen como disoluciones de ácidos, bases o sales. Más aún, algunos gases puedencomportarse como electrolitos bajo condiciones de alta temperatura o baja presión. Las soluciones de electrolitos pueden resultar de la disolución de algunos polímeros biológicos (por ejemplo, ADN,...