Quiimiica

Estequiometría
En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes1 (o también conocidos como reactivos) y productos en el transcurso de una reacción química.2 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referenciaa la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:
La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.

•CONSIDERACIONES TEÓRICAS
OBJETIVO:
• Calcular el costo de producción de una reacción química con base en costo de las materias primas
• Efectuar cálculos estequiometricos para determinar el rendimiento de una reacción química a partir de datos experimentales.
INTRODUCCIÓN
La estequiometría es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias enuna reacción química.
Esta cuantificación tiene como base la ley de la conservación de la masa establecida por Lavoisier que establece lo siguiente
“La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos”
Para efectuar cálculos estequiometricos es necesario representar la reacción química por medio de una ecuación balanceada de la que a su vez es posible obtenerinformación relacionada con el tipo de sustancias que participan en el proceso, propiedades físicas de las mismas, dirección o sentido de la reacción, absorción o desprendimiento de energía calorífica, etc.
Ejemplo:


De esta ecuación que representa la producción de amoniaco a partir de hidrogeno y nitrógeno, se puede decir que se trata de una reacción de síntesis, reversible, exotérmica,homogénea, cabalizada y en la que 6 unidades de masa de hidrogeno se combinan con veintiocho unidades de nitrógeno, para producir treinta y cuatro unidades de masa de amoniaco. El amoniaco se emplea para producir fertilizantes.
Estas unidades de masa pueden ser en gramos, kilogramos, toneladas, etc.
Si la unida de masa se refiere específicamente al PESO MOLECULAR GRAMO, entonces se expresará engramos, por que el peso molecular es la suma de los pesos atómicos de los átomos representados en la formula de la sustancia.
En el caso anterior, el peso molecular de amoniaco es 17 y se encuentra representado dos veces según el balance de la ecuación.
Pesos atómicos
Peso molecular
En un proceso industrial en el que ocurre una ecuación química es necesario hacer uso de la estequiometria conel fin de establecer un balance de materias, mismo que conlleva un balance económico al considerar el costo de las materias primas en las cantidades requeridas para una producción preestablecida
La estequiometría permite resolver problemas inherentes al calculo de las cantidades de reactivos para obtener un producto o bien al calculo estequiometrico son
• PUREZA DE UN REACTIVO
• RENDIMIENTO DEUNA REACCIÓN
La pureza de un reactivo: es la relación en la que se encuentra una sustancia en especie dentro de una muestra.

El rendimiento de una reacción química indica en que medida, un reactivo se convierte en producto o bien en que cantidad se obtiene un producto con respecto a una cantidad teórica o ideal esperada.

Finalmente, con objeto de asegurarse que se consuma totalmente unreactivo se agrega otro en mayor proporción estequiometrica. Al principio se llama REACTIVO LIMITANTE y al segundo se la llama REACTIVO EN EXCESO.
Ejemplo. Sea el proceso

Se pregunta ¿Qué cantidad de amoniaco se podrá obtener a partir de 100
de hidrogeno cuya pureza es del 99%, y nitrógeno en exceso, si la eficiencia de la reacción es del 80% ?
Solución. Los pesos moleculares representan...