QUIMICA 1 ISOTOPOS





INSTITUTO TECNOLOGICO DE MAZATLAN

NOMBRE DE DOCENTE: JOSE EUDARDO VIDAL VILLALOBOS


NOMBRE DEL MAESTRO: SARAHI OVALLE TORRES


TEMA: IMPORTANCIA DE LOS ISOTOPOS


MATERIA: QUIMICA 1


CARRERA: ING. MECANICA


GRUPO: ¨1C¨


FECHA DE ENTREGA: 04/SEPTIEMBRE/2015


INTRODUCCION
Reconozcan la importancia de los isótopos y su aplicabilidad en situaciones reales
Diferencien los isotoposradioactivos de los no radioactivos
Identifiquen  problemáticas sociales en torno a los isotopos radiactivos como el uranio 238
Para lo cual se presenta una breve introducción acerca de ¿qué es un isótopo? y como están clasificados, con el fin de dar una idea general del tema. Y en el cual se darán cuenta la importancia que tienen y como se van desarrollando y como se clasifican. También la importanciaque tiene en la vida cotidiana y para que nos sirve.



















DESARROLLO

 ISÓTOPOS
Un átomo está formado por un núcleo, donde se encuentran los protones y los neutrones, y a su alrededor  giran los electrones, en lo que se conoce como periferia.  Todo átomo tiene su propia masa atómica, y esta es el resultado de la suma de los neutrones y los protones, es decir las partículas que estánen el  núcleo, además el número de protones corresponde al número de electrones y de igual forma al número atómico. Lo que se resume en la siguiente fórmula matemática.
Masa atómica (A)= protones (P+), electrones (e–) ó número atómico (Z) + neutrones (no)
Un mismo elemento (definido por su número atómico) puede tener diferente número de neutrones, y por tanto diferente peso atómico. Los átomos conel mismo número atómico pero con diferente peso atómico se denominan isótopos (“igual lugar”). Por ejemplo Los átomos de carbono tienen generalmente 6 protones y 6 neutrones, y por tanto un peso atómico de 12; Pero hay átomos de carbono con peso atómico 13, isótopo estable y pesado, o con peso atómico 14, isótopo inestable o radiactivo, ya que emite radiactividad a medida que se transforma en unelemento estable. Una cosa similar ocurre con el hidrógeno: existe el hidrógeno normal, el deuterio (pesado y estable, con un neutrón), y el tritio (radiactivo e inestable, con dos neutrones). Todos los isótopos de un mismo elemento poseen las mismas propiedades químicas pero las propiedades físicas son específicas de cada isótopo.

EXISTEN VARIOS TIPOS DE ISOTOPOS PERO LO CUAL CADA UNO DE ELLOSTIENE SU IMPORTANCIA Y SU EXPLICACION.
ISÓTOPOS ESTABLES
Los isótopos estables no se transforman en otros elementos y se encuentran en casi todos los compuestos como son el 13C, 16O, se caracterizan por tener bajo peso molecular, poseer diferencias de masas relativamente grandes, corresponder a elementos que son muy abundantes en la naturaleza, presentar diversos estados de oxidación y formardiversos tipos de enlaces químicos. Estas características y especialmente el que no se transforman en otro elemento y el formar parte de múltiples compuestos, los hace muy útiles en paleontología, ya que los isotopos estables forman parte de diversas Biomoléculas y por consiguiente de tejidos vivos, como huesos, esmalte dental, piel, entre otros.


ISÓTOPOS INESTABLES
Los núcleos inestables denominadosradiactivos son aquellos que con el tiempo se transmutan en otros elementos, llamados descendientes o “hijos”. El nuevo núcleo puede, a su vez, ser estable o inestable. Si es inestable el proceso continúa hasta que finalmente acaba en un isótopo estable. Esta transmutación o desintegración de un tipo de núcleo en otro se produce generalmente por la emisión de partículas de radiación. En algunosradinucleídos también se producen emisiones de neutrones o protones  e incluso otros tipos de reacciones, como las fisiones espontáneas que experimentan algunos  núcleos pesados que consisten en la división de un núcleo en dos núcleos más pequeños, cada  uno de los cuales tiene aproximadamente la mitad de masa que el inicial.
ISÓTOPOS COSMOGÉNICOS
Estos se originan en las capas altas de la...