Quimica 1 tarea 6 profecional

Nombre: Eduardo Tadeo Rangel Vega Matrícula: 2541913
Nombre del curso:
Química 1 Nombre del profesor:
Luz Alicia Armenta
Módulo: 2 Transformaciones de la materia Actividad: 6 Cálculo decantidades química.
Fecha: 2010-12-11
Bibliografía:
http://cursos.tecmilenio.edu.mx/cursos/at8q3ozr5p/prof/qu/qu09001/anexos/explica6.htm

Realiza la siguiente actividad e integra los resultados delos ejercicios de acuerdo al producto solicitado.
1. En la siguiente tabla contesta si las aseveraciones escritas son falsas o verdaderas.
1. En una ecuación química, correctamente escrita, loscoeficientes estequiométricos representan la masa en gramos de las sustancias participantes. F
2. En una ecuación química, correctamente escrita, los coeficientes estequiométricos se escriben comosubíndices. F
3. En una ecuación química, correctamente escrita, los coeficientes estequiométricos se escriben antecediendo al símbolo o a la fórmula de las sustancias participantes. V
4. Enuna ecuación química, correctamente escrita, los coeficientes estequiométricos representan la cantidad relativa de moles o el número de partículas de las sustancias que participan en la reacción. F2. Convierte a moles las siguientes cantidades.
a. 50g de sodio.
Masa= 23 – 1
50 – x
2.74moles

b. 86g de magnesio.
3.538moles
Mg-24x1=24
1mol Na-24
x - 86

c. 135gde cloruro de potasio.
KCl 74-1
K=39 135-x 1.824moles
Cl=35
74

3. Si se preparan en el laboratorio pequeñasbolas de plástico con las siguientes muestras (ver el cuadro), ¿cuántos moles de sustancia se tiene en cada bolsa?
Moles
1. 23.52 gramos de Au2(SO4)3 Au=197x2 682-1
S= 32x323.52-x
O= 16x2 =.0345moles

682g/mol
2. 92.6 gramos de NaCl Na=24 58-158-1
Cl=34 92.6-x...