quimica 1


El estado líquido y sólido de la materia son estados de agregación de suma importancia donde intervienen las diferentes fuerzas con una mayor importancia que en el estado gaseoso.
Paro poder comprender mejor por que use puede pasar de un estado a otro se crea la teoría cinético molecular, ayudando así a su justificación conceptual.

Los liquidados se caracterizan porque tienen ciertascaracterísticas que hacen que sus propiedades tomen mayor importación debido a sus diferentes aplicaciones en los campos de trabajo.
Además el estado líquido es un estado de suma importancia debido a que la tierra sus tres cuartas partes están cubierta de este estado de la materia.

Los sólidos debido a su las fuerzas que intervienen en ellos y su predisposición del espacio intermolecular nosllevan a estudiar su clasificación para así poder comprender y diferencia con facilidad los diferentes tipos de sólido y sus estructuras químicamente establecidas.

Si se comprende las fuerzas, propiedades, clasificación, estructuras de los diferentes estados de la materia se puede con mayor facilidad establecer parámetros y estudia con facilidad lo fenómenos físicos y químicos en los cualintervienen dichos aspectos y así poder llegar hasta a establecer modelos matemáticos de los cuales temas antes mencionados.







Empezó con la deducción en 1738 por Daniel Bernoulli de la ley de Boyle usando las leyes de Newton del movimiento aplicadas a las moléculas. El trabajo de Bernoulli fue ignorado durante más de cien años.
En 1845 John Waterston presentó un artículo ante la RealSociedad de Inglaterra en el que desarrollaba correctamente muchos de los conceptos de la teoría cinética. El artículo de Waterston fue rechazado por "absurdo". Los experimentos de Joule demostrando que el calor es una forma de energía hicieron que las ideas de la teoría cinética parecieran plausibles, y en el período de 1848 a 1898, Joule, Clausius, Maxwell y Boltzmann desarrollaron la teoría cinética.En 1905 Einstein aplicó la teoría cinética al movimiento browniano de una partícula pequeña suspendida en un fluido (Sec. 3.7). Las ecuaciones teóricas de Einstein fueron confirmadas por los experimentos de Perrín en 1908, convenciendo de esta forma a los energéticos de la realidad de los átomos. La teoría cinética de los gases utiliza una descripción molecular para derivar las propiedadesmacroscópicas de la materia, por lo que constituye una rama de la mecánica estadística.
A lo largo de la historia del pensamiento humano se ha elaborado un modelo acerca de cómo está constituida la materia, se conoce con el nombre de Modelo Cinético Molecular.
Según este modelo de materia todo lo que nos rodea está formado por unas partículas muy pequeñas, que son invisibles aún a los mejoresmicroscopios y que se llaman moléculas. Las moléculas están en continuo movimiento y entre ellas existen fuerzas atractivas, llamadas Fuerzas de Cohesión. Las moléculas, al estar en movimiento, se encuentran a una cierta distancia una de otras. Entre las moléculas haz espacio vacío. Cuando aumenta la temperatura las moléculas se mueven más rápido.
Con este modelo puede explicarse perfectamente el hechode que la materia pueda encontrarse en 3 estados: Sólido, Líquido y Gaseoso.
Postulados de la Teoría Cinética Molecular
Los principios fundamentales de la teoría cinética son los siguientes:
1.- Los gases están compuestos de moléculas en movimiento aleatorio. Las moléculas sufren colisiones aleatorias entre ellas y las paredes del recipiente contenedor del gas.
2.- Las colisiones entre lasmoléculas del gas y entre ellas y las paredes son elásticas.
3.- El volumen total ocupado por las moléculas del gas es insignificante frente al volumen del contenedor. Esto es equivalente a afirmar que las distancias entre partículas son relativamente grandes si las comparamos con su tamaño.
4.- Las fuerzas de atracción entre las moléculas son insignificantes.
5.- Los efectos cuánticos son...