Quimica 1

0bjetivo:
GENERAL: Observar el comportamiento ácido-base de cadadisolución problema

PARTICULARES:

*Identificar las disoluciones ácidas y básicas por sus características específicas.*Determinar el producto resultante de la reacción de cada compuesto problema.

Antecedentes:
Los elementos en la tabla periódica están ordenados por familias o grupos y por periodos, además de haber unalínea escalonada en la tabla que divide a los metales de los no metales, estando en medio de ellos los metaloides (con características similares a los metales y/o no metales). En un periodo, loselementos tienen el mismo número de niveles de energía; en una familia, los elementos tienen un mismo patrón de configuración electrónica en la capa externa y tienen propiedades físicas y químicas similares.En ésta práctica, observamos las propiedades de acidez y basicidad de varios óxidos en disolución acuosa o en su defecto (al no reaccionar con el agua) en disolución de HCl y/o NaOH. Los óxidosfueron de 3 elementos de la familia de los metales alcalinos (Li, Na y K), 2 de los alcalinotérreos (Mg y Ca), 2 del grupo 14 (C y Si), el P de la familia 15 y el S de la familia 16, además de 6 óxidos demetales de transición (Cr, Fe, Co, Ni, Cu y Zn).
ÁCIDOS:
Especie química que dona iones H
+
(protones) en una reacción química; acepta pareselectrónicos. Características: colorea de rojo el papeltornasol, sabor agrio, ataca a los carbonatosdesprendiendo CO
2
, corroe metales, reacciona con las bases, produce efervescencia cuando sepone en contacto con metales como el zinc y cambia decolor extractos vegetales.
BASES:
Especie química que acepta iones H
+
en una reacción química; cuando se disuelven enagua producen el ion hidroxilo u oxidrilo (OH
-
), es capaz de ceder un par deelectrones.Características: Soluciones acuosas, sabor amargo, colorea de azul el papel tornaso, reaccionacon los ácidos para formar sales y agua, aspecto jabonoso y resbalosas al contacto.Los ácidos y...