Quimica 1

RESULTADOS

1. Después de pesar los reactivos, se termina de acoplar el montaje. Para luego hacer un calentamiento previo con el mechero.

Descripción
Al mezclar el acetato de sodio con la cal sodada sometiéndolo al calor, se generaba un gas, que poco a poco se transportaba por la manguera, llegando al tubo de ensayo y disminuyendo el agua que allí se concentraba. Ademas dicho gas sealmacenaba en el tubo de ensayo, a medida que el agua desciende.





2. En la boca de uno de los tubos con metano se aplica una llama, poniendo cuidado al carácter de la reacción y de la llama. Observe y registre los productos de reacción.

Descripción:
Luego de recoger el gas en el tubo de ensayo y colocar un tapón; para impedir que saliera, se dejó reposar aproximadamente 2 minutos. Luego de elloquitamos el tapón y acercamos ligeramente el mechero del alcohol al tubo, logrando observar una leve llama de color azul, además fue una reacción un poco fuerte. Esto sucedió cuando el mechero hizo contacto con el gas que se había almacenado.






3. Realizamos de nuevo calentamiento al tubo con acetato de sodio y cal sodada, para obtener una nueva muestra de gas.

Descripción:
Al obtener elgas, se colocó el tapón y procedimos a dejarlo reposar 2 minutos.
Luego de ello, se retiró el tapón durante 15 segundos. Al pasar el tiempo, se colocó el mechero en la boca del tubo, logrando observar que se generó una llama de color amarilla, aunque fue una reacción muy leve.

4. Realizamos de nuevo el calentamiento al tubo con acetato de sodio y cal sodada para obtener una nueva muestra de gas.Descripción:
Al obtener el gas, se colocó el tapón y luego de su reposo se agregó 2 ml de solución de agua de bromo; su color era amarillo intenso, exponiéndole a la luz solar y llama de fuego; para que se efectuara con mayor rapidez. En el momento que se agregaba calor la solución se tornaba de un calor amarillo más leve, además hervía fuertemente. Luego de 5 minutos el color aclaro demanera considerable hasta el punto de llegar a ser casi transparente.


5. Realizamos de nuevo el calentamiento al tubo con acetato de sodio y cal sodada para obtener una nueva muestra de gas.


Descripción:
Al obtener el gas, se colocó el tapón y luego de su reposo se agregó 2 ml de solución de agua de bromo; su color era amarillo intenso, llevándolo a la sobra durante 5 minutos. Luego de 5minutos el color seguía del mimo color (Amarillo intenso) y no se registró ninguna reacción ni cambio.

ANÁLISIS DE RESULTADOS
1. Una de las formas de obtener metano es a través de las sales de los ácidos carboxílicos con metales alcalinos. Para la práctica se utilizaron como reactivos acetato de sodio y cal sodada (hidróxido de sodio y oxido de calcio como catalizador). Por descomposición térmica ,el metal alcalino de el acetato se une al metal alcalino del hidróxido en presencia del óxido de calcio como catalizador, formando carbonato de calcio y metano Reacción:

CH3-COONa + (NaOH + CaO) ____CALOR____ CH4 + Na2CO3

Está reacción también nos muestra una de las propiedades características de los compuestos orgánicos; son extraordinariamente sensibles al calor y se descomponen o se funden atemperaturas , menores a los 300 ̊c
http://www.buenastareas.com/ensayos/Obtencion-DelMetano/2685729.html

2. Combustión Completa
Se destapo el tubo que contenía metano, se acercó el mechero y hubo una pequeña combustión en la boca

Al permitir al metano mezclarse con el oxígeno se convierte en inflamable, porque el oxígeno actúa de comburente y oxidante.

Toda combustión completa libera, comoproducto de la reacción, dióxido de carbono (CO2) y agua en estado de vapor (H2O); no importa cuál sea el combustible a quemar. Estas sustancias no son tóxicas, pero el dióxido de carbono es el mayor responsable del recalentamiento global.
El calor de la reacción se libera, por eso se dice que es una reacción exotérmica. Esa energía calórica hace evaporar el agua, o sea los productos de una...