Quimica 1

Fuerzas inter-intra moleculares.
Líquidos y sólidos
Casi todas las sustancias LÍQUIDAS a temperatura ambiente son MOLECULARES.
Las FUERZAS DENTRO DE LA MOLÉCULA, que dan origen a los enlacesquímicos, se les denominan INTRAMOLECULARES. Son las que influyen en la forma de la molécula, la energía de enlace, y aspecto del comportamiento químico
Los líquidos y los sólidos moleculares, deben suspropiedades, a las FUERZAS FUERA DE LA MOLÉCULA y que se dan ENTRE LAS MOLÉCULAS. La naturaleza y la intensidad de las fuerzas intermoleculares, nos permiten entender la composición y estructura de lasmoléculas con sus propiedades físicas.
Gases:
Colección de moléculas separadas por grandes distancias y en constante movimiento.
La energía cinética de las moléculas es mayor a la energía de atracciónentre ellas.
Esto último les permite expandirse y llenar el recipiente que los contiene.
Líquidos:
Las fuerzas de atracción intermoleculares son lo bastante fuertes para mantener juntas a lasmoléculas.
Son más densos y menos compresibles que los gases.
Tienen un volumen definido, aunque las fuerzas de atracción no son tan grandes como para evitar el movimiento de las moléculas.
Es por eso quelos líquidos pueden verterse y asumir la forma del recipiente que los contiene.
Solidos:
Las fuerzas de atracción son lo bastante intensas para mantener juntas las moléculas y fijarlas prácticamenteen un sitio.
Al igual que los líquidos, no son muy compresibles, ya que las moléculas no tienen mucho espacio libre entre ellas.
Los sólidos con estructuras ordenadas, son los denominadoscristalinos.
Ya que entre las moléculas del sólido no hay mucho espacio libre, los sólidos son rígidos.
La energía cinética tiende a mantener las partículas separadas y en movimiento. La energía de atracción,tiende a juntar las partículas.
Entonces podemos concluir que:
Una sustancia que cambia de un estado a otro, mediante calentamiento o enfriamiento, altera la energía cinética de sus partículas.
Si...