quimica 12


Nombre:
Matrícula: 2685770
Nombre del curso:
Química 1

Nombre del profesor:
Juan Villanueva Luna
Módulo:
Modulo 4: Redox y Estequiometría
Actividad: tarea tema 12: redox

Fecha:09/11/12
Equipo: no aplica
Bibliografía:
Universidad tecmilenio plataforma electrónica blackboard obtenida el: 09/11/12 en :
1.http://bbsistema.tecmilenio.edu.mx/bbcswebdav/institution/UTM/semestre/preparatoria/pc/pc09021/anexos/explica12.htm
2. Y un amigo me ayudo


Objetivo:
1. Definir las reacciones de oxidación y reducción.
2. Aplicar balanceo de ecuaciones mediante el método deREDOX.

Procedimiento:
1. Abrir el blackboard
2. Identificar mi tarea
3. Analizar la tarea indicada
4. Responder la preguntas mediante indica en la tarea
5. Realizar también las ecuaciones que nosindica

Resultados:
1. Cuando un poco de dicromato de amonio (color naranja) se calienta, se descompone en. :
El resultado es trióxido de dicromo, nitrógeno gas y agua.
2. Determina el agenteoxidante y el agente reductor.
el agente oxidante es el cromo y el agente reductor es el amonio
3. Escribe la ecuación de reacción redox que ocurriría si se sumerge un pequeño trozo de hierro metálicoen una solución de sulfato de cobre (II) CuSO4.
Esto es lo que ocurriría :Fe + Cu(SO4) ---> Fe(SO4) + Cu
4. Describe las diferencias entre agente oxidante y agente reductor. El agente oxidante
Elagente reductor es el átomo que cede un electrón a otro, por lo que es quien se "oxida". Y el agente oxidante es el átomo que acepta un electrón de otro, por lo tanto es quien se "reduce". 
5. ¿Porqué se utiliza aluminio para eliminar el oscurecimiento de la plata?
porque la plata oxidada reacciona con el aluminio y el agua, reduciéndose, mientras que el aluminio se oxida
la explicación enuna ecuación podría quedar así :
3 Ag2S + 2 Al + 6 H2O ---> 6 Ag + 2 Al(OH)3 + 3 H2S
6. El litio metálico es una sustancia que reacciona violentamente con el gas flúor y forma el fluoruro de litio....