Quimica 2 OXIDACIÓN-REDUCCIÓN


INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA

UNIDAD ZACATENCO


INGENIERÍA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA


LABORATORIO DE QUÍMICA BASICA


PRACTICA No.3 “OXIDACIÓN-REDUCCIÓN”


1CM2 EQUIPO No.4

INTEGRANTES:



PROFESOR:







OBJETIVO:

El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.OXIDACIÓN-REDUCCIÓN.

Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:
  •  La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.
  •  La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este proceso se llama Oxidación.
Por lotanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones.
Número de oxidación
Corresponde a la carga del elemento químico; es decir, corresponde a un valor arbitrario que se le ha asignado a cada elemento químico, el cual indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir cuando se forma un compuesto.
Para calcular el número de oxidación sedeben tener en cuenta las siguientes reglas:
Regla Nº 1: El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre o fundamental; es decir, no combinado, es cero.
                   Ejemplos:  Pt , Cu, Au, Fe
Regla Nº 2:   El número de oxidación del hidrógeno es +l, excepto en el caso de los hidruros que es –1.
+1: cuando el hidrógeno se combina con un no-metal (ácido).
                  Ejemplos:  HCl; ácido clorhídrico
                                   número de oxidación del hidrógeno: +1
                                   número de oxidación del cloro: –1
                          HI;  ácido yodhídrico
                                  número de oxidación del hidrógeno: +1
                                  número de oxidación del cloro: –1
–1: cuando el hidrógeno secombina con un metal (hidruros)
                  Ejemplos: NaH; hidruro de sodio
                                  número de oxidación del hidrógeno: -1
                                  número de oxidación del sodio: +1
                       LiH;   hidruro de litio
                                  número de oxidación del hidrógeno: -1
                                  número de oxidación dellitio: +1
Regla Nº 3: El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxido donde es -1.
                   Ejemplos: CaO; óxido de calcio
                                   número de oxidación del oxígeno: -2
                                   número de oxidación del calcio: +2
                        H2O2; peróxido de hidrógeno o agua oxigenada                                  número de oxidación del oxígeno: -1
                                     número de oxidación del hidrógeno: +1
Regla Nº 4: Los metales tienen un número de oxidación + (positivo) e igual a su valencia.
                  Ejemplos: Ca (calcio): valencia = 2
                                            número de oxidación: +2
                        Li (litio):    valencia = 1
                                           número de oxidación: +1
Regla Nº 5:  Los no-metales tienen número de oxidación – (negativo) e igual a su valencia.
                  Ejemplos: Cl (cloro):   valencia = 1
                                            número de oxidación: –1
                       I (yodo):      valencia = 1
                                            número de oxidación: –1
Regla Nº 6: En compuestos, elnúmero de oxidación del Flúor (F) es siempre –1.
                  Ejemplo. NaF: fluoruro de sodio
                                 número de oxidación del flúor: –1
                                 número de oxidación del sodio: +1
Regla Nº 7: En las moléculas neutras, la suma de los números de oxidación de cada uno de los átomos que la forman es igual a 0....