quimica 2

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
UNIDAD-ZACATENCO





INGENIERÍA EN COMUNICACIONES Y LECTRÓNICA
LABORATORIO DE QUIMICA APLICADA
GRUPO: 2CV3
PRACTICA N°1
PRACTICA: LEYES DE LOS GASES
EQUIPO: 3
CHAVEZ VEGA JORGE IVAN
OLVERA SANTANA GETZEMONE KALET
SAENZ VALENCIA OCTAVIO ENRIQUE
PROFESORA TEORIA: TAPIA GAMBOA RUBEN
PROFESORLABORATORIO:





28/FEBRERO/2014
Objetivo:
El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley de Combinada del estado gaseoso.

 
EL ESTADO GASEOSO
El estado gaseoso, es el estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio.
Para estudiar una muestra determinada de un gas se tiene tres variablestermodinámicas relacionadas entre sí, y son; temperatura, presión y volumen. Antes de proponer una relación entre ellas se necesita considerar su significado, además del modelo científico molecular y la cantidad de sustancia (mol). Para entender el porqué de las propiedades uniformes de un gas se toma en consideración un modelo de gas ideal, cuyas condiciones serian presiones no muy latas y temperaturas no muybajas.
Temperatura: Propiedad termodinámica que mide la energía cinética promedio de las partículas, las escalas usadas para este fin son el ° C y el °K (grados celsius y kelvin).
La escala absoluta o Kelvin considera al gas ideal como el “fluido termométrico”. Un gas real, a baja presión y temperatura, se comporta como un gas ideal. En una masa fija de este gas, a presión constante, se observaque cualquier cambio de temperatura produce un cambio uniforme en el producto de la presión por el volumen (PV=K).
Cantidad de sustancia: Debido a que los átomos y moléculas microscópicas, resultan imposibles cuantificarlas individualmente. Ante este problema, el SI (Sistema Internacional), creo para los químicos, la unidas de medición de la cantidad de materia, la mole, cuyo símbolo es el mol.Presión: Esta se define como la fuerza ejercida por la unidad de área (P=F/A). La unidad derivada de acuerdo al SI, es el Pascal (Pa). Nombre que se le da a la unidad en honor al físico Blaise Pascal. Un pascal es la fuerza de 1newton aplicada a un metro cuadrado (Pa=1N/m^2).
Volumen: Es la medida del espacio ocupado por un cuerpo en tres dimensiones. Cuando un gas se expande y llena elrecipiente que lo contiene se puede medir utilizando la unidad derivada propuesta por el SI que es el metro cubico (m^3).
LEY DE BOYLE
A finales del siglo XVII Robert Boyle y Edme Mariotte, encontraron cada uno y por separado que la presión varia inversamente proporcional al volumen de un gas cuando su temperatura se mantiene constante. PV=K (a T constante).
Boyle utilizo un aparato que la agregarmercurio, la presión sobre el gas aumenta y que la presión del aire se disminuye.
Lo anterior se interpreta de la siguiente manera:
La presión varia inversamente proporcional con el volumen, esto es, si aumenta una variable la otra disminuye proporcionalmente.
En un proceso de condiciones iniciales P1 y V1 que pasan a otras condiciones finales P2 y V2 la ecuación de PV=K se escribe como: P1V1=P2V2.LEY DE CHARLES
Al analizar los cambios de volumen del O_2, H_2, 〖CO〗_2 y aire, causado por los cambios de temperatura, el físico francés Jacques Alexander Charles, en 1787, encontró que cada uno de los gases anteriores se expandían en la misma cantidad cuando se calentaban de 0°C a 80°C a presión constante.
La relación entre el volumen y la temperatura de un gas comúnmente se resume en elenunciado conocido como la ley de Charles, que dice:
A presión constante, el volumen de una determinada cantidad de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta (V/T=Constante).
La expresión que representa el cambio de un gas que se encuentra en condiciones iniciales de volumen y temperatura (V1,T1) a las condiciones finales (V2,T2), manteniendo la presión constante es la siguiente:...