QUIMICA 2

Oxidación del Hierro:
2Fe + O2 2FeO 
Es un compuesto insoluble y precipita en forma de herrumbre sobre la superficie del metal. Es este óxido de hierro (III) el que conocemos habitualmentecomo óxido (decimos que el hierro está oxidado) y tiene color rojizo o anaranjado.  Algunos metales sufren una reacción de oxidación expuestos a la intemperie y forman óxidos, es decir, sufren unproceso de corrosión. El caso más conocido por su impacto económico y por ser el más visual, es el del hierro en su última fase: la formación de herrumbre, óxido férrico, Fe2O3.
Obtención delCemento:
Ca (OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g)
Se encontró por primera vez, una pasta de hidróxido de calcio y arena (llamado también mortero), que podía ser usada para pegar tabiques y piedras enlas diferentes construcciones. Dicho material, poco a poco captura dióxido de carbono de la atmósfera, con lo que el hidróxido de calcio se va convirtiendo nuevamente en el duro carbonato de calciodel cual partió su fabricación. Así podemos decir que el cemento es un conglomerante hidráulico al que se le agrega arena y agua. Un conglomerante es una sustancia o material que tiene la capacidadde unir diferentes materiales, dando cohesión al conjunto de ellos.
Fotosíntesis:
CO2 + 2H2A → (CH2) + H2O + H2A
El elemento H2A de la fórmula representa un compuesto oxidable, es decir, uncompuesto del cual se pueden extraer electrones; CO2 es el dióxido de carbono; CH2 una generalización de los hidratos de carbono que incorpora el organismo vivo. En la gran mayoría de los organismosfotosintéticos, es decir, en las algas y las plantas verdes, H2A es agua (H2O); pero en algunas bacterias fotosintéticas, H2A es anhídrido sulfúrico (H2S). La fotosíntesis con agua es la másimportante y conocida y, por tanto, será la que tratemos con detalle.
BIBLIOGRAFÍA:
http://www.quimitube.com/proceso-oxidacion-hierro
http://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/el-cemento...