Quimica 2

Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
C.O.P ``Andrés Eloy Blanco “
4º Año Sección ``A”
Química












Profesor:
Edwin Páez
Alumno:
Gerick amundaray



Caracas, Febrero del 2015
Introducción
En el presente trabajo podemos conocer los enlaces químicos que es el proceso químico responsable de las interacciones entre átomos, moléculas eiones, que tiene una estabilidad en los compuestos químicos diatómicos y poli atómicos. Es uno de los conceptos químicos más difícil de explicar; es por eso que se aborda a través de diversas teorías. Los tipos de enlaces y también podemos saber sobre los tipos de fórmulas, las características y las funciones oxigenadas y nitrogenadas entre otras.



















Enlaces Químicos
Un enlacequímico es el proceso químico responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos químicos diatómicos y poli atómicos. Es uno de los conceptos químicos más difícil de explicar; es por eso que se aborda a través de diversas teorías. Los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas. En general, el enlace químicofuerte está asociado en la transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos que forman la mayor parte del ambiente físico que nos rodea está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.
Tipos de Enlaces
Los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante fuerzas de enlace. Los tiposfundamentales de enlace son el iónico, el covalente y el metálico. A continuación se describen cada uno de los tipos de enlace y sus características principales.
Enlace Iónico
El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muyelectronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo).
Enlaces Covalentes
Es posible también la formación de enlaces múltiples, o sea, la compartición de más de un par de electrones por una pareja de átomos. En otros casos, elpar compartido es aportado por sólo uno de los átomos, formándose entonces un enlace que se llama coordinado o dativo. Se han encontrado compuestos covalentes en donde no se cumple la regla. Por ejemplo, en BCl3, el átomo de boro tiene seis electrones en la última capa, y en SF6, el átomo de azufre consigue hasta doce electrones. Esto hace que actualmente se piense que lo característico delenlace covalente es la formación de pares electrónicos compartidos, independientemente de su número.

Enlaces Metálicos
Los elementos metálicos sin combinar forman redes cristalinas con elevado índice de coordinación. Hay tres tipos de red cristalina metálica: cúbica centrada en las caras, con coordinación doce; cúbica centrada en el cuerpo, con coordinación ocho, y hexagonal compacta, concoordinación doce. Sin embargo, el número de electrones de valencia de cualquier átomo metálico es pequeño, en todo caso inferior al número de átomos que rodean a un dado, por lo cual no es posible suponer el establecimiento de tantos enlaces covalentes. En el enlace metálico, los átomos se transforman en iones y electrones, en lugar de pasar a un átomo adyacente, se desplazan alrededor de muchos átomos.Intuitivamente, la red cristalina metálica puede considerarse formada por una serie de átomos alrededor de los cuales los electrones sueltos forman una nube que mantiene unido al conjunto.
Enlaces
Se denomina enlace a toda atadura, unión o conexión entre dos o más cosas. En química se denomina enlace a una unión de átomos, que forman compuestos, provocado por la fuerza de atracción originada por...