Quimica 2do examen

Relaciones periódicas
entre los elementos

En la tabla periódica se coloca a los
metales más reactivos en el grupo
1A y a los no metales más reactivos en el grupo 7A. Cuando estos
elementos se mezclan, predecimos
que se llevará a cabo una reacción
vigorosa, como se demuestra en la
formación del cloruro de sodio a
partir del sodio y del cloro. Los
modelos muestran Na metálico,moléculas de Cl2 y NaCl.

Sumario
Desarrollo de la tabla
periódica
Clasificación periódica de
los elementos
Variaciones periódicas de
las propiedades físicas
Energía de ionización
Afinidad electrónica
Variación de las propiedades
químicas de los elementos
representativos

Actividad interactiva
del estudiante
Chapter Summary
ARIS
Example Practice Problems
End of Chapter Problems
End ofChapter Problems

Avance del capítulo
Empezaremos este capítulo con el desarrollo de la tabla periódica y las contribuciones que realizaron los científicos del siglo xix, en particular Mendeleev. (8.1)
Observaremos que la configuración electrónica es la forma lógica de ordenar la tabla
periódica, y explicaremos algunas de sus primeras anomalías. También aprenderemos las reglas para describirlas configuraciones electrónicas de los cationes y los
aniones. (8.2)
Después, examinaremos las tendencias periódicas en las propiedades físicas, como
el tamaño de los átomos y los iones en términos de la carga nuclear efectiva. (8.3)
Continuaremos el estudio de las tendencias periódicas mediante el examen de las
propiedades químicas, como la energía de ionización y la afinidad electrónica.(8.4
y 8.5)
Por último, aplicaremos el conocimiento adquirido en el capítulo para estudiar de
manera sistemática las propiedades de los elementos representativos como grupos
individuales y también a lo largo de un periodo determinado. (8.6)

M

uchas de las propiedades químicas de los elementos se explican en términos de
su configuración electrónica. Debido a que los electrones llenan losorbitales
atómicos de manera muy ordenada, no es sorprendente que los elementos con configuraciones electrónicas semejantes, como sodio y potasio, se comporten en muchos aspectos de manera similar y que, en general, las propiedades de los elementos muestren
tendencias observables. Los químicos del siglo xix descubrieron tendencias periódicas
en las propiedades físicas y químicas de loselementos mucho antes de que la teoría
cuántica apareciera en escena. A pesar de que estos químicos desconocían la existencia
de electrones y protones, sus esfuerzos para sistematizar la química de los elementos
resultaron notablemente acertados. Sus principales fuentes de información fueron las
masas atómicas de los elementos y otras propiedades físicas y químicas conocidas.

323

324CAPÍTULO 8

Relaciones periódicas entre los elementos

En el siglo xix, cuando los químicos sólo tenían una vaga idea respecto de los átomos y las
moléculas, y sin saber aún de la existencia de los electrones y protones, desarrollaron una tabla
periódica utilizando su conocimiento de las masas atómicas. Ya se habían hecho mediciones
exactas de la masa atómica de muchos elementos. Ordenar loselementos de acuerdo con sus
masas atómicas en una tabla periódica parecía una idea lógica para los químicos de aquella
época, quienes pensaban que el comportamiento químico debería estar relacionado, de alguna
manera, con las masas atómicas.
En 1864, el químico inglés John Newlands1 observó que cuando los elementos se ordenaban según sus masas atómicas, cada octavo elemento mostraba propiedadessemejantes.
Newlands se refirió a esta peculiar relación como la ley de las octavas. Sin embargo, tal “ley”
resultó inadecuada para elementos de mayor masa que el calcio, por lo cual el trabajo de
Newlands fue rechazado por la comunidad científica.
En 1869, el químico ruso Dmitri Mendeleev2 y el químico alemán Lothar Meyer3 propusieron de manera independiente una disposición en tablas mucho...