Quimica 3


ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA ELECTRICA Y MECANICA


ESTRUCTURA ATOMICA


JURADO SANTIAGO RICARDO DANIEL


PP15001876


QUIMICA BASICA


GRUPO: 1EV2




Estructura atómica.
La teoría aceptada hoy es que el átomo se compone de un núcleo de carga positiva formado por protones y neutrones, en conjunto conocidos como nucleones (Un nucleón es una partícula componente delnúcleo atómico. En otras palabras los nucleones son los protones y neutrones existentes en el núcleo atómico, cuya suma se representa por medio del numero másico “A”, de manera que para obtener el número de neutrones se le resta el número atómico (Z) al número másico (A) ) , alrededor del cual se encuentra una nube de electrones de carga negativa.
Núcleo Atómico
Como se ha dicho, el núcleo del átomose encuentra formado por nucleones, los cuales pueden ser de dos clases:
· Protones: Partícula de carga eléctrica positiva igual a una carga elemental y una masa de 1,67262 × 10–27 kg, que es 1837 veces mayor que la del electrón
· Neutrones: Partículas carentes de carga eléctrica y una masa un poco mayor que la del protón (1,67493 × 10-27 kg)
El núcleo más sencillo es el del hidrógeno, formadoúnicamente por un protón. El núcleo del siguiente elemento en la tabla periódica, el helio, se encuentra formado por dos protones y dos neutrones. La cantidad de protones contenidos en el núcleo del átomo se conoce como número atómico, el cual se representa por la letra Z y se escribe en la parte inferior izquierda del símbolo químico. Este número es el que distingue a un elemento químico deotro. Según lo descrito anteriormente, el número atómico del hidrógeno es 1 (1H), y el del helio, 2 (2He). La cantidad total de nucleones que contiene un átomo se conoce como número másico, se representa con la letra A y se escribe en la parte superior izquierda del símbolo químico. Para los ejemplos dados anteriormente, el número másico del hidrógeno es 1(1H), y el del helio, 4(4He).
Existen tambiénátomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número másico, los cuales se conocen como isótopos. Por ejemplo, existen tres isótopos naturales del hidrógeno, el protio (1H), el deuterio (2H) y el tritio (3H). Todos poseen las mismas propiedades químicas del hidrógeno, y pueden ser diferenciados únicamente por ciertas propiedades físicas.
Otros términos menos utilizados relacionadoscon la estructura nuclear son los isótonos, que son átomos con el mismo número de neutrones y los isóbaros son átomos que tienen el mismo número másico.
Debido a que los protones tienen cargas positivas se deberían repeler entre sí, sin embargo, el núcleo del átomo mantiene su cohesión debido a la existencia de otra fuerza de mayor magnitud, aunque de menor alcance conocida como la interacciónnuclear fuerte.
Modelos atómicos.
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócritoatribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.
Año
Científico
Descubrimientos experimentales
Modelo atómico
1808

John Dalton
Durante els.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.


La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,
iguales entre sí en cada elemento químico.


1897

J.J. Thomson...