Quimica 3

Quimica 3


1. CONFIGURACIÓN ELECTRONICA: La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía.Para escribir la configuración electrónica de un átomo es necesario:
*Saber el número de electrones que el átomo tiene; basta conocer el número atómico (Z) del átomo en la tabla periódica. Recuerda queel número de electrones en un átomo neutro es igual al número atómico (Z = p+).
*Ubicar los electrones en cada uno de los niveles de energía, comenzando desde el nivel más cercano al núcleo (n = 1).*Respetar la capacidad máxima de cada subnivel (s = 2e-, p = 6e-, d = 10e- y f = 14e-).

2. ELECTRONEGATIVIDAD: La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia si electrones,cuando esta químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.
La electronegatividad es una medida de la fuerza con la que un átomo atrae un par deelectrones de un enlace. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre átomos implicados en un enlace más polar será éste.

3. ION: Se define al ion o ión como un átomo o molécula que ha perdidosu neutralidad por un defecto o exceso de su carga formal. El proceso de pérdida o ganancia de carga formal se llama ionización.
CATION: Un catión es un ión (sea átomo o molécula) con carga eléctricapositiva, esto es, con defecto de electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. "El que va hacia abajo tienden a ceder electrones".
ANION: Un anión es un ión (sea átomo omolécula) con carga eléctrica negativa, esto es, con exceso de electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo. “El que va hacia arriba, tienden a recibir electrones".

4.VALENCIA: Es el número de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía, son los que pone en juego durante una reacción química o para establecer un enlace con otro elemento.

5. REGLA...