QUIMICA 5

UNIVERSIDAD NACIONAL JORGE BASADRE GROHMANN
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE ODONTOLOGÍA








LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS Y DETERMINACION DE LA FORMULA DE UN COMPUESTO
ALUMNA : Marianela Chambilla Choque
CÓDIGO : 2015-124030
DOCENTE : Hubert Oporto Siles
GRUPO : “ B ” Jueves 11- 13 h.
FECHA DE ENTREGA :11-06-2015

Tacna-Perú
2015
INFORME N°05: LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS Y DETERMINACION DE LA FORMULA DE UN COMPUESTO

1. OBJETIVOS:

Comprobar experimentalmente la Ley de la Conservacion de la Materia.
Comprobar experimentalmente la Ley de las proporciones definidas.
Determinar experimentalmente la formula empírica de un compuesto.


2. FUNDAMENTO TEORICO:

La ley de las proporcionesconstantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiométricas, según la cual cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas. Fue enunciada por el farmacéutico y químico francés Louis Proust en 1795, basándose en experimentos que llevó a cabo siendo profesor del Real Colegio de Artillería de Segovia deSegovia, por lo tanto también se conoce como Ley de Proust.
Para los compuestos que la siguen, por tanto, proporción de masas entre los elementos que los forman es constante. En términos más modernos de la fórmula molecular, esta ley implica que siempre se van a poder asignar subíndices fijos a cada compuesto. Hay que notar que existe una clase de compuestos, denominados compuestos noestequiométricos (también llamados bertólidos), que no siguen esta ley. Para estos compuestos, la razón entre los elementos pueden variar continuamente entre ciertos límites. Naturalmente, otrassustancias como las aleaciones o los coloides, que no son propiamente compuestos sino mezclas, tampoco siguen esta ley. Se le llamamateria a todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. En la mayoría delos casos, la materia se puede percibir o medir mediante distintos métodos de química analítica.





3. PARTE EXPERIMENTAL:

3.1. MATERIALES Y REACTIVOS:

Tubo de ensayo
Balanza
Pinza para tubo de ensayo
Mechero de bunsen
Espátula
Crisol
Triangulo
Trípode
Malla de asbesto
Cobre
Sulfato de cobre
Azufre
H2O
SO2






3.2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

EXPERIMENTO N°01: DETERMINACION DE LA CANTIDADDE AGUA EN UNA SAL HIDRATADA (CuSO4 XH2O)

Pesar un tubo de ensayo limpio y seco.
Añadir 0.5 gramos de CuSO4.XH2O, pesar el tubo de ensayo con su contenido y por diferencia. Hallar la masa eacta del sulfato de cobre ( ) con X moléculas de agua.
Calentar el tubo de ensayo con su contenido, hasta que la sal hidratada, que inicialmente era de color azul cambie a blanco.
Dejar enfriar el tubo hastala temperatura ambiente.
Pesar el tubo de ensayo con su contenido.
Realizar los cálculos para determinar la formula empírica de la sal hidratada.



EXPERIMENTO N°02: DETERMINACION DE LA FORMULA EMPIRICA DEL SULFURO DE COBRE (CuxSy )

Pesar un crisol con su tapa , limpio y seco.
Añadir en el crisol aproximadamente 0.200 g. Determinar el peso exacto del conjunto y por diferencia hallarla masa exacta de cobre presente en el crisol.
Agregar aproximadamente 0.300 g . de azufre. Mezclar
Calentar suavemente la mezcla contenida en el crisol, hasta que el exceso de azufre se haya volatilizado en forma de SO2.
Cuando haya desaparecido la llama azul presente en el proceso de combustión del azufre, se procederá a intensificar el calor por aproximadamente cinco minutos, a fin degarantizar con ello la eliminación total de cualquier exceso de azufre que hubiera.
Concluida la reacción, dejar enfriar el sistema, hasta que adquiera la temperatura ambiente, luego pesar la masa de CuS obtenida.
Determinar el peso del sulfuro formado y del azufre que ha reaccionado.
Efectuar los cálculos para hallar los valores de “x” , “y” y establecer la formula empírica del sulfuro de cobre...