QUIMICA 5

CUESTIONARIO
1. Describa las principales diferencias entre los compuestos iónicos y compuestos covalente.
Sobre las propiedades son muchas, pero con imaginación incluso se pueden deducir.
Entreellas podemos citar:
• Los iónicos son solubles en agua, el enlace iónico se rompe fácilmente en agua dado que las cargas se estabilizan por efecto del solvente.
• Sus soluciones conducen laelectricidad, a que son cargas móviles en el medio.
• Presenta altos puntos de fusión y de ebullición, esto se debe a su estructura cristalina, en la cual todos los átomos experimentan atraccioneselectrostáticas entre sí (son como pelotitas apiladas que se atraen entre sí por cargas opuestas).

Al contrario los covalentes:
• Son solubles en solventes apolares (digamos gasolina), esto no puede sergeneralizado ya que muchos son solubles en agua por otros fenómenos.
• No conducen la electricidad en solución, ni en estado sólido.
• “Presentan puntos de fusión ebullición bajos”, en este punto hayque tener cuidado, ya que pese a que sus moléculas se hallan unidas por fuerzas débiles (Van der Walls o puentes de hidrogeno), pero los átomos dentro de ellas experimentan un enlace más fuerte que eliónico. Un verdadero cristal covalente es el diamante, una de los materiales más resistentes que se conocen (es una estructura cristalina en al cual todos los átomos de carbono se hallan unidos porenlaces covalentes).
2. ¿Por qué el agua es liquida a temperatura ambiente?
El agua es liquida a temperatura ambiente porque entre las moléculas de agua forman enlaces puentes de hidrógeno debido ala formación de dipolos electrostáticos que se originan al situarse un átomo de hidrógeno entre dos átomos más electronegativos, en este caso de oxígeno. Con ello se alcanzan pesos moleculareselevados y el H20 se comporta como líquido.
3. ¿Por qué las disoluciones conducen la corriente eléctrica?
Las disoluciones de compuestos iónicos en general presentan gran conductividad porque existen...