Quimica Acido-Base

Hoja 05

Curso 2012-13

Química en Ingeniería Día: 10 Mes: Octubre MIEMBROS DEL GRUPO nº:________ 1.- El metanol es un combustible líquido limpio yse está considerando como alternativa a la gasolina. Se puede obtener a partir del metano contenido en el gas natural: 2 CH4(g) + O2(g) → 2 CH3OH(l)Calcular la entalpía estándar de reacción para la formación del metanol a partir del metano, dadas las tres ecuaciones siguientes: CH4(g) + H2O(g) → CO(g)+ 3 H2(g) 2 H2(g) + CO(g) → CH3OH(l) 2 H2O(g) → 2 H2(g) + O2(g) ∆Hº = –328,10 kJ 2.- Calcular el calor de formación y el calor de combustión, a presiónconstante, del alcohol etílico, C2H5OH, sabiendo que la combustión de un gramo del mismo, en recipiente cerrado, a 25 °C desprende 24,1 J. Datos: R =8,314 J/mol·K; ∆Hf°(CO2)g = -393,5 kJ/mol; ∆Hf°(H2O)l = -285,8 kJ/mol ∆Hc° = -3584,4 J/mol; ∆Hf° = -1640,8 KJ/mol 3.- Calcular el calor de formación a1000 K del NH3(g), siendo su ∆Hof = –46,15 kJ/mol. Datos: a(J/mol·K) b(J/mol·K) c(J/mol·K) -3 H2 (g) 29,02 -0,84·10 20,10·10-7 N2 (g) 26,96 5,90·10-3-3,37·10-7 NH3 (g) 25,87 32,97·10-3 -30,43·10-7 ∆Cp = –31,14 + 31,28·10-3·T– 58,89·10-7·T2 J/mol·K ∆H1000 = –55,67 kJ/mol 4.- Calcular la entalpía dedisolución del bromuro de hidrógeno y el incremento de temperatura que experimentará 1 Kg. de agua al disolver en él 25 g de HBr gaseoso. Datos: ∆Hf°(HBr)g =- 36,2 KJ/mol; ∆Hf°(HBr)ac = - 61,7 KJ/mol; Cv(H2O) = 4,184 J/g·°C; PM (HBr) = 81 g/mol. ∆Hº = +206,10 kJ ∆Hº = –128,33 kJ ∆Hº = +483,64 kJ