Quimica Analitica Cualitativa

Guía de Trabajos  Prácticos de Laboratorio  de Química Analítica  (9123) 

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Año 2010 

Docentes de la Asignatura
Docente Responsable Dr. Héctor Fernández

Docentes Co-Responsables:
Dr. Gustavo Morales Ing. Cristina Bologna

Docentes Auxiliares:
Dra. Gabriela Porcal Mic. Gerardo Chanique Lic. Daniel Heredia Lic. Laura Hernández

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Año 2010 

Tabla de Contenidos
TRABAJO PRÁCTICO N0 1 
Método de Mohr y Volhard para la determinación de cloruros. 
Nota: Traer, al menos, 10 gr de manteca para realizar el TP. 1.- Comente el método de Mohr para la determinación de cloruros. 2.- a) Calcule la concentración de CrO4= teórica necesaria para que este indicador precipite en el puntoequivalente de la titulación de Mohr. Kps (AgCl) = 1 x 10-10; Kps (Ag2CrO4) = 1,2 x 10-12

b) ¿Por qué en la práctica se utiliza una concentración menor del indicador? 3.a) ¿En qué intervalo de pH se debe hacer la valoración de Mohr? Justifique su respuesta. b) ¿Cómo logra el pH adecuado? 4.- El error en la determinación de cloruros por el método de Mohr, ¿es por exceso o por defecto? Justifiquesu respuesta. 5.- Comente el método de Volhard para determinar cloruros. ¿En qué medio se realiza la determinación? 6.- Conociendo el Kps (AgCl) = 1 x 10-10 y Kps (AgSCN) = 1,1 x 10-12 a) Cuál es mas soluble? Justifique su respuesta. b) ¿Qué dificultad presenta el método de titulación por retorno del exceso de Ag+ y cómo se soluciona? 7.- ¿Cómo se prepara una solución de KSCN 0,1 M y cómo laestandariza? 8.- ¿Cuál es el indicador empleado en el método de Volhard?

 
Problemas 

1.- A partir del Kps (AgCl) se calcula que en el punto final de la titulación el pAg será 5,0. A partir de la expresión Kps (Ag2CrO4), calcule qué
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concentración de cromato deberá estar presente para que la primera precipitación de cromato deplata se produzca a pAg = 5,0. Kps (Ag2CrO4) = 1,2 x 10-12 2.- Una muestra de 10 gr. de solución salina requiere 15,78 mL de nitrato de plata 0,1000 M para titularse por el método de Mohr. El blanco del indicador requiere 0,08 mL. Calcule el % de cloruro de sodio en la solución. 3.- Se analiza una muestra para determinar cloruros por el método de Volhard. Calcule el % de cloruros presentes a partirde los siguientes datos: Masa de la muestra = 303,0 mg 40,0 mL de AgNO3 0,1234 M son añadidos 12,20 mL de tiocianato 0,0930 M son gastados en la titulación del exceso.

Método de Mohr 

Determinación de cloruros en solución En un erlenmeyer de 125 mL se agregan 10,0 mL de solución de cloruros de concentración desconocida. Se agregan 8 a 10 gotas de solución de K2CrO4 al 5% y unos miligramosde NaHCO3. Se titula lentamente contra fondo blanco con solución estándar de AgNO3 0,1 M, agitando por rotación hasta obtener la primera variación permanente del color rojo ladrillo amarillo. Ensayo en blanco: En un volumen similar al esperado en el punto final se introducen 8 a 10 gotas del indicador e igual cantidad de bicarbonato que la usada en la titulación. Añadir gota a gota AgNO3 hastaigualar el color del punto final. Anote el volumen gastado. Calcule la concentración de NaCl en moles/L, eq/L, mg% p/v y g% p/v.

Determinación de sal en manteca

Se pesan 5g de manteca en un erlenmeyer de 250 mL. Se agregan 100 mL de agua hirviendo, se deja en reposo durante 5 o 10 minutos, agitando de vez en cuando, hasta que la temperatura descienda a 50-55 °C. Se
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adicionan 2 mL del indicador y se valora con la solución de AgNO3 hasta la aparición de un tenue color rojo pardo, el que debe persistir por 30 seg. Expresar el resultado como %NaCl

 
Método de  Volhard 

Determinación de cloruros en solución 1. Preparación y valoración de 50 mL de solución de KSCN 0,1000 M. Introduzca 5,00 mL del patrón de AgNO3 0,10...