Quimica analitica valoraciones
Páginas: 2 (491 palabras)
Publicado: 24 de mayo de 2010
REPORTE DE LA SESIÓN EXPERIMENTAL “CUANTIFICACION DE Fe3+”
1. Determine los miligramos de FeIII en la mezcla de Fe3+/Fe2+
Para obtener los miligramos de Fe3+ en la mezcla es necesario conocerlos miligramos iniciales que se pesaron en la preparación de la solución: de Fe (NO3)3 0.01 M
gr de Fe3+= 0.01mollt0.1 lt278.03 gr1 mol =0.27803 gr de Fe3+
De acuerdo a la gráfica el punto deequivalencia es de 3.4 ml y sabiendo que la concentración de EDTA es de 0.01 mol, y la alícuota de Fe3+ fue de 5 ml:
NFe3+*VFe3+=NEDTA*VEDTA
NFe3+=NEDTAVEDTAVFe3+=0.01mollt3.5 ml5 ml=0.007molltUtilizando la concentración obtenida se calculan los miligramos de Fe3+ obtenidos:
0.007mollt0.1 lt278.03 gr1 mol=0.1946 gr
De acuerdo a los datos de
La reacción que se lleva a cabo es:Fe3+ + Y4- FeY-
Inicio 3.5x10-5 mol 3.5x10-5 mol 0 mol
Equilibrio 0 mol 0 mol 3.5x10-5 mol
CFeVFe=CEDTAVEDTA
CFe=CEDTAVEDTA/VFeCFe=(0.01M)(3.5ml)/(5ml)=7x10-3Mol/lt
7x10-3mol1 lt 0.005 lt=3.5x10-5 mol
3.5x10-5 mol 55.847 gr1 mol1000 mg1 gr=1.9546 mg
De la grafica experimental E=p (vol. de 1) determine el potencial aparente del par Fe3+/Fe2+.E=E0+0.06n-logF3+F2+=0.771v+0.0061=0.777 v=770 μV
De una justificación cuantitativa de porque la valoración de Fe3+se realizo a pH 2.7
Porque a este pH al encontrarse el par Fe3+ y Fe2+solamente se forma el complejo más estable de F3+ con EDTA que es el complejo FeY- y no interviene la otra parte del par o sea el Fe2+, con lo cual se puede llevar a cabo la cuantificación que se requiere.Escriba las reacciones llevadas a cabo calculando su constante de equilibrio condicional.
Fe3+ + Y4- FeY-
kC=FeY-Y4- Fe3+
=25.1
Fe2+ + Y4- FeY2-
kC=FeY2-Y4- Fe2+
Elabore lagrafica teórica DE E=p (VolY´) para la valoración de Fe3+ con EDTA a pH=3.0
Justifique analíticamente el montaje experimental.
Con el fin de llevar a cabo una medición que permitiera realizar la...
1. Determine los miligramos de FeIII en la mezcla de Fe3+/Fe2+
Para obtener los miligramos de Fe3+ en la mezcla es necesario conocerlos miligramos iniciales que se pesaron en la preparación de la solución: de Fe (NO3)3 0.01 M
gr de Fe3+= 0.01mollt0.1 lt278.03 gr1 mol =0.27803 gr de Fe3+
De acuerdo a la gráfica el punto deequivalencia es de 3.4 ml y sabiendo que la concentración de EDTA es de 0.01 mol, y la alícuota de Fe3+ fue de 5 ml:
NFe3+*VFe3+=NEDTA*VEDTA
NFe3+=NEDTAVEDTAVFe3+=0.01mollt3.5 ml5 ml=0.007molltUtilizando la concentración obtenida se calculan los miligramos de Fe3+ obtenidos:
0.007mollt0.1 lt278.03 gr1 mol=0.1946 gr
De acuerdo a los datos de
La reacción que se lleva a cabo es:Fe3+ + Y4- FeY-
Inicio 3.5x10-5 mol 3.5x10-5 mol 0 mol
Equilibrio 0 mol 0 mol 3.5x10-5 mol
CFeVFe=CEDTAVEDTA
CFe=CEDTAVEDTA/VFeCFe=(0.01M)(3.5ml)/(5ml)=7x10-3Mol/lt
7x10-3mol1 lt 0.005 lt=3.5x10-5 mol
3.5x10-5 mol 55.847 gr1 mol1000 mg1 gr=1.9546 mg
De la grafica experimental E=p (vol. de 1) determine el potencial aparente del par Fe3+/Fe2+.E=E0+0.06n-logF3+F2+=0.771v+0.0061=0.777 v=770 μV
De una justificación cuantitativa de porque la valoración de Fe3+se realizo a pH 2.7
Porque a este pH al encontrarse el par Fe3+ y Fe2+solamente se forma el complejo más estable de F3+ con EDTA que es el complejo FeY- y no interviene la otra parte del par o sea el Fe2+, con lo cual se puede llevar a cabo la cuantificación que se requiere.Escriba las reacciones llevadas a cabo calculando su constante de equilibrio condicional.
Fe3+ + Y4- FeY-
kC=FeY-Y4- Fe3+
=25.1
Fe2+ + Y4- FeY2-
kC=FeY2-Y4- Fe2+
Elabore lagrafica teórica DE E=p (VolY´) para la valoración de Fe3+ con EDTA a pH=3.0
Justifique analíticamente el montaje experimental.
Con el fin de llevar a cabo una medición que permitiera realizar la...
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