quimica analitica

ANALISIS DE MAGNESIO POR GRAVIMETRIA DE PRECIPITACION.
El análisis gravimétrico es una de las principales divisiones de la Química analítica, en la cual la cantidad de analito se determina por medio de una pesada. Éste se separa de los demás componentes de la mezcla, así como del solvente. El método más utilizado de separación es el de precipitación, otros métodos importantes son electrólisis,extracción con solventes, cromatografía y volatilización, pero es este caso hemos utilizado la gravimetría por precipitación, consiste como anteriormente se nombró en pesar un analito, el cual por medios de purificación, tales como la calcinación o desecación se eliminan impurezas de este, para así hallar un porcentaje más puro del compuesto a analizar, este siendo el objetico principal de lapráctica, el cual es encontrar el porcentaje de magnesio en una muestra, para ellos como antes mencionábamos se hicieron varios procesos que en conclusión el objetivo de estos es hallar el compuesto fuera de impurezas, pero hemos de notar y darnos cuenta que ningún compuesto en la naturaleza a de encontrarse puro, y los que aun creemos que son puros tienen aún impurezas, por eso nos sorprende encontrarque tan solo un pequeño porcentaje de la muestra que tomamos, que se suponía que era Mg puro, hemos encontrado un pequeños porcentaje de este, menos de un 10%, veamos entonces que hicimos, y a que conclusiones hemos llegado después de la práctica.

Palabras claves: Analito, electrolisis, extracción de solventes, cromatografía, volatilización, gravimetría.

1-
1- Marco teórico
Los mineralesimportantes del magnesio son: magnesita, MgCO3; epsomita, MgSO4 7H2O; carnalita, MgCL2.KCl.6H2O; clinoesteatina, MgSiO3 y asbesto, CaMg3(SiO3)4.
En algunas aguas de manantial y, en pequeñas cantidades, en las aguas de mar existe cloruro de magnesio, MgCl2 disuelto; el magnesio metálico puede obtenerse comercialmente de estas fuentes.
El Mg2+ se precipita, con solución de NH3 y en presenciadel (NH4)2HPO4, como fosfato amonio y magnesio, MgNH4PO4, la reacción correspondiente es:
Mg2++NH4+ +PO43- MgNH4PO4(s)
Si la muestra contiene calcio, este debe eliminarse primero por precipitación del calcio, CaC2O4, y filtración rápida con sales de amonio. Luego de la solución resultante deben eliminarse rápidamente el exceso de oxalato y el amonio por adición de HNO3 concentrado yposterior evaporación a sequedad.
El fosfato amónico magnésico es un precipitado cuya solubilidad disminuye con el aumento de la temperatura por lo que es aconsejable llevar a cabo la precipitación en un baño de hielo y los lavados con soluciones tibias.
Dependiendo de las condiciones de trabajo, pueden coprecipitarse MgHPO4 y Mg3(PO4)2, entre otros compuestos; es necesario evitar que estos fenómenosse presenten porque el anterior se transforma en MG3(PO4)2; las reacciones que ilustran lo anterior son:
4C2O42-+2NO3-+10H+ sequedad 8CO2(g)+N2O(g)+5H2O(g)
NH4++7NO3-+6H+ sequedad 8NO2(g)+5H2O

Ion común: se basa en el producto de solubilidad (Kps) según el cual, para disminuir la solubilidad de una sal se agrega uno de los iones. Al aumentar la concentración de uno de los iones que formanel precipitado, la concentración del otro debe disminuir para que el Kps permanezca constante, a una temperatura determinada. Este efecto es el que permite reducir la solubilidad de muchos precipitados, o para precipitar cuantitativamente un ion, usando exceso de agente precipitante
Crisol de porcelana: El crisol es un aparato que normalmente está hecho de grafito con cierto contenidode arcilla y que puede soportar elementos a altas temperaturas. Son higroscópicos, es decir que absorben una cierta cantidad de humedad del aire. Por esta razón, tanto el crisol de porcelana como la muestra son pre-calentados antes de ser calibrados en peso. De esta forma se determina correctamente el peso del crisol y de la muestra sin interferencias
Digestión: es el tiempo donde el precipitado va...