Quimica Analitica

PRACTICA No. 11

DETERMINACIÓN DE ÁCIDO CÍTRICO

OBJETIVO:
Demostrar una de las reacciones características de los ácidos carboxílicos y determinar el porcentaje de ácido cítrico en el jugo delimón.

INTRODUCCIÓN:

Aunque mucho más débiles que los ácidos minerales (sulfúrico, nítrico, clorhídrico), los ácidos carboxílicos son mucho más ácidos que el agua, por lo que los hidróxidosacuosos ( NaOH, KOH ) los convierten en sus sales con facilidad, por lo que podemos utilizar esta reacción para determinar la cantidad de ácido carboxílico contenido en un determinado material.R – COOH + NaOH R - COONa + H2O

ANTECEDENTES PREVIOS:

1. Investiga cual es la formula desarrollada del ácido cítrico.
2. Investiga como sedetermina el porcentaje de ácido cítrico en los jugos
3. Realiza los calculos necesarios para preparar 250 ml de NaOH al 0.1M
4. ¿Qué es una titulación?
5. ¿Para que se utiliza unatitulación?

MATERIAL:

Bureta de 25 ml | Pipeta |
Vaso deprecipitado chico | Gotero |
Matraz erlenmeyer de 125 ml | |

REACTIVOS:

Fenolftaleína | Jugo de toronja 15ml |
Hidróxido de sodio 0.1 M | Jugo de Naranja 15 ml |
Jugo de limón 15 ml | |

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

1. Coloque 5 ml de jugo de limón en el matraz y adiciona 50 ml de aguadestilada.
2. Añade 2 gotas de fenolftaleína, y procede a titular con la solución estándar de NaOH hasta la aparición de una coloración rosa.
3. Repita la operación y compare los volúmenes deNaOH consumidos, deben ser iguales.
4. Use como densidad del jugo de limón 1.02 y como fórmula del ácido cítrico, C6H8O7, y el número de equivalencia 3.
5. Calcule el porcentaje de ácido...