quimica analitica
Páginas: 2 (412 palabras)
Publicado: 5 de diciembre de 2014
RELACIÓN DE REPASO
1. a) El agua de mar contiene normalmente 2.7 g de NaCl por 100 ml de agua. ¿Cuál es la molaridad del ClNa en el océano?.
b) El MgCl2 se encuentra en el océano en unaconcentración 0.054 M. ¿Cuántos gramos de MgCl2 hay en 25 ml de agua de mar?.
2. a) Hallar la molaridad y la molalidad de una disolución de HCl del 37 %(m/m), sabiendo que su densidad es de 1.19 g/ml.b) ¿Cómo podemos preparar 250 ml de HCl 3M a partir de la disolución anterior?.
3. Los alcanos son hidrocarburos de fórmula CnH2n+2. Las plantas sintetizan selectivamente alcanos con un númeroimpar de átomos de carbono. En el agua de lluvia, en verano, abundan ma los alcanos de número impar de carbonos. Este hecho sugiere que los alcanos presentes en el aire provienen principalmente de lasplantas. En invierno la concentración de alcanos disminuye y no predominan los alcanos de número impar, de lo que se deduce que el origen de los alcanos en invierno no son las plantas, sinoprobablemente la actividad humana. La concentración de C29H60 en el agua de lluvia en verano es 34 ppb. Hallar la molaridad del C29H60.
4. ¿Si la concentración de un gas contaminante en el aire es de 8 ppm,sabiendo que cuando se trata de gases la concentración en “partes por millón” (ppm) se refiere a µl/l, cuántos moles de dicho gas habrá en condiciones normales en un metro cúbico de aire?
5.a) ¿Cuántos gramos de CuSO4.5H2O deben disolverse en un matraz de 500 ml para preparar una disolución 8.00 mM de Cu2+?.
b) ¿Cómo se pueden preparar 100 ml de una disolución de 10 ppb (parte porbillón = µg/l) a partir de la disolución anterior?.
6. ¿Como preparar 1 Litro de HCl 0’1 M a partir de HCl comercial 12’1 M?
7. La densidad del hidróxido amónico concentrado es 0.899 g/ml y su purezadel 28%(m/m) en NH3. ¿Cómo se prepararían 500 ml de NH3 0.250 M?
8. ¿Cuántos gramos de hidróxido sódico de 50 % de pureza se tienen que diluir a un litro para obtener una disolución de NaOH 0.10...
RELACIÓN DE REPASO
1. a) El agua de mar contiene normalmente 2.7 g de NaCl por 100 ml de agua. ¿Cuál es la molaridad del ClNa en el océano?.
b) El MgCl2 se encuentra en el océano en unaconcentración 0.054 M. ¿Cuántos gramos de MgCl2 hay en 25 ml de agua de mar?.
2. a) Hallar la molaridad y la molalidad de una disolución de HCl del 37 %(m/m), sabiendo que su densidad es de 1.19 g/ml.b) ¿Cómo podemos preparar 250 ml de HCl 3M a partir de la disolución anterior?.
3. Los alcanos son hidrocarburos de fórmula CnH2n+2. Las plantas sintetizan selectivamente alcanos con un númeroimpar de átomos de carbono. En el agua de lluvia, en verano, abundan ma los alcanos de número impar de carbonos. Este hecho sugiere que los alcanos presentes en el aire provienen principalmente de lasplantas. En invierno la concentración de alcanos disminuye y no predominan los alcanos de número impar, de lo que se deduce que el origen de los alcanos en invierno no son las plantas, sinoprobablemente la actividad humana. La concentración de C29H60 en el agua de lluvia en verano es 34 ppb. Hallar la molaridad del C29H60.
4. ¿Si la concentración de un gas contaminante en el aire es de 8 ppm,sabiendo que cuando se trata de gases la concentración en “partes por millón” (ppm) se refiere a µl/l, cuántos moles de dicho gas habrá en condiciones normales en un metro cúbico de aire?
5.a) ¿Cuántos gramos de CuSO4.5H2O deben disolverse en un matraz de 500 ml para preparar una disolución 8.00 mM de Cu2+?.
b) ¿Cómo se pueden preparar 100 ml de una disolución de 10 ppb (parte porbillón = µg/l) a partir de la disolución anterior?.
6. ¿Como preparar 1 Litro de HCl 0’1 M a partir de HCl comercial 12’1 M?
7. La densidad del hidróxido amónico concentrado es 0.899 g/ml y su purezadel 28%(m/m) en NH3. ¿Cómo se prepararían 500 ml de NH3 0.250 M?
8. ¿Cuántos gramos de hidróxido sódico de 50 % de pureza se tienen que diluir a un litro para obtener una disolución de NaOH 0.10...
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