quimica basica

MÓDULO DE QUÍMICA
INTRODUCCIÓN
A LA
QUÍMICA
FACULTAD DE QUÍMICA, BIOQUÍMICA Y FARMACIA
UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN LUIS

MIGUEL ANGEL ZAMORA
JOSE ANTONIO SALONIA
AREA DE QUIMICA GENERAL E INORGANICA
DEPARTAMENTO DE QUIMICA

Dr. Miguel Angel Zamora
Profesor Titular de las cátedras de Introducción a la Química, Química General y Química
General I de la Facultad de Química, Bioquímicay Farmacia de la Universidad Nacional de San
Luis.
Dr. José Antonio Salonia
Profesor Asociado de las cátedras de Química General y Química General I de la Facultad de
Química, Bioquímica y Farmacia de la Universidad Nacional de San Luis.

MODULO DE QUIMICA - INTRODUCCION A LA QUIMICA

CONTENIDO
Página
Nº

FUNDAMENTOS, PRINCIPIOS Y CONCEPTOS BASICOS
Introducción
El método científicoTérminos fundamentales en química
Cuerpo y sustancia
Propiedades de la materia

1
2
4
6
7

ENERGIA - DISTINTOS TIPOS - CONSERVACION
Energía cinética
Energía potencial
Ley de la conservación de la energía
Materia y energía

10
10
13
14

SISTEMAS MATERIALES
Sistemas abiertos
Sistemas cerrados
Sistemas aislados
Sistemas homogéneos y heterogéneos
Fases - separación de fases- fraccionamiento de fases

15
15
16
16
17

SISTEMAS DISPERSOS - SOLUCIONES - ESTADO COLOIDAL
Generalidades
Soluciones verdaderas
Dispersiones coloidales
Suspensiones
Clasificación completa de los sistemas materiales
Ejercicios

20
20
21
21
22
23

FENOMENOS FISICOS Y QUIMICOS
Fenómeno físico
Fenómeno químico
Estados de agregación de la materia
Descripcióncinético-molecular de los estados de agregación
Cambios de estado
Gráfico de calentamiento

25
25
26
27
29
30

I

CONTENIDO

NATURALEZA DE LA MATERIA
Teoría atómica de Dalton
Atomo y molécula
Alotropía

31
32
33

ELEMENTOS Y COMPUESTOS
Elementos
Isótopos
Clasificación de los elementos
Compuestos
Diferencia entre mezcla y compuesto
Símbolos y fórmulas

35
36
37
38
38
39ESTRUCTURA ATOMICA
Modelo atómico
Núcleo atómico
Nube electrónica
Número másico
Ejercicios

41
41
42
43
44

PESOS ATOMICOS Y MOLECULARES
Peso atómico real o absoluto
Peso atómico relativo
Unidad de masa atómica (u.m.a.)
Peso atómico gramo
Peso molecular real o absoluto
Peso molecular relativo
Peso molecular gramo

45
45
46
48
48
48
48

ATOMO GRAMO - NUMERO DE AVOGADRO -MOL
Atomo-gramo
Número de Avogadro
Mol
Ejercicios

49
49
51
53

LEYES GENERALES DE LAS COMBINACIONES QUIMICAS
Principio de conservación de los elementos
Ley de Lavoisier o de conservación de la masa
Principio de Einstein
Ley de Proust o de las proporciones definidas
Ley de Dalton o de las proporciones múltiples

55
56
57
59
60
II

MODULO DE QUIMICA - INTRODUCCION A LAQUIMICA

Ley de Richter o de los pesos equivalentes

60

TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS
Consideraciones generales
Semimetales, metales, no metales
Tabla periódica
Propiedades de los elementos

62
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64
65

ACTIVIDAD I
Materia - Atomo - Elemento - Sustancia: elementos y compuestos - Mezclas
- Molécula - Atomicidad - Símbolo de los elementos químicos - Número de
oxidación -Electronegatividad Ejercitación.

68
70

ACTIVIDAD II
Clasificación de las sustancias inorgánicas
Compuestos Binarios
Reglas del número de oxidación cruzado
Hidruros: Metálicos y No Metálicos
Ejercitación
Acidos hidrácidos
Ejercitación
Sales binarias
Ejercitación

73
73
75
77
77
78
78
78
79

ACTIVIDAD III
Oxidos básicos
Ejercitación
Oxidos ácidos
Ejercitación

80
81
8184

ACTIVIDAD IV
Compuestos ternarios - definición - clasificación
Acidos oxácidos
Ejercitación
Bases ó hidróxidos
Ejercitación

85
85
87
87
88

ACTIVIDAD V
Sales neutras derivadas de oxácidos (oxosales)
Ejercitación

90
94

III

CONTENIDO

Sales ácidas derivadas de hidrácidos
Ejercitación.
Sales de amonio derivadas de hidrácidos

94
95
95

ACTIVIDAD VI...