quimica basica








Espectrometría y coordinación




Carlos negrete
Curso 3° medio A
Prof. Felipe Baeza
Química
Entrega : 23 - 04 - 14





Introducción:
En este trabajo de laboratorio se trató de demostrar los efectos de la espectrometría mediante la práctica experimental ciertas propiedades sobre la emisión y la absorción de la luz con diferentes átomos de carácter metálicocomo Oxido de magnesio, Sulfato de cobre, Bórax, etc. También se van a estudiar los compuestos de coordinación y su prioridad en algunos átomos utilizando ligando monodentados y polidentados .

Marco teórico:
ESPECTRO:
El espectro electromagnético (o simplemente espectro) es el rango de la longitud de onda de todas las radiaciones electromagnéticas posibles. El espectro de un objeto es ladistribución característica de la radiación electromagnética de ese objeto. Dentro del rango del espectro electromagnético encontramos el espectro visible (rango de 400 – 700 nm).
Cada átomo y molécula puede absorber ciertas longitudes de onda lo que se expresa como un cierto tipo de huella digital que se denomina espectro de absorción, sim embargo, las longitudes de onda que no son absorbidaspasan de largo y se emiten como colores lo que se denomina espectro de emisión
El espectro electromagnético se extiende desde las bajas frecuencias usadas para la radio moderna (extremo de la onda larga) hasta los rayos gamma (extremo de la onda corta), que cubren longitudes de onda de entre miles de kilómetros y la fracción del tamaño de un átomo. Se piensa que el límite de la longitud de ondacorta está en las cercanías de la longitud Planck, mientras que el límite de la longitud de onda larga es el tamaño del universo mismo, aunque en principio el espectro sea infinito y continuo.
Espectroscopia:
La espectroscopia es una técnica instrumental ampliamente utilizada por los físicos y químicos para poder determinar la composición cualitativa y cuantitativa de una muestra, mediante lautilización de patrones o espectros conocidos de otras muestras. (wikilibros , 2007).
Cuando un rayo de luz, por lo general monocromático, pasa por un medio homogéneo se atenúa parte de la intensidad del rayo de como consecuencia de que el medio absorbiera la luz y la transmita más tenuemente, en esto influye el estado en que se encuentre el medio homogéneo.

Compuestos de coordinación:
Gracias alas investigaciones de Werner se puede deducir que muchos elementos químicos tienen estados de oxidación únicos y otros presentaban estados múltiples o variables1. Werner resume la primera la primera parte de su teoría en tres postulados:
1.La valencia secundaria (número de coordinación) se representa por una línea continua indicando el enlace de coordinación.
2.Los elementos tienden asatisfacer tanto su valencia primaria como su valencia secundaria.
3.La valencia secundaria, está dirigido hacia posiciones definidas en el espacio.
El número de coordinación de un complejo es igual al número de ligando unidos directamente al átomo metálico central el cual contiene a los ligando unidos al metal central (basolo)

Hipótesis
Todos los átomos o moléculas absorben distintas longitudesde onda por lo tanto producirán espectros de emisión diferentes (colores distintos),un fenómeno parecido ocurrirá si a una molécula se le extraen o insertan ligando debido a que sus propiedades cambiaran (color de la sustancia).





















Objetivo:
Demostrar mediante la practica experimental que cada átomo o molécula posee espectros de absorción y emisiónpropios y que las estructuras moleculares cambias sus propiedades al cambiarles su número de coordinación

























Materiales:

Instrumentos: Reactivos:

-Capsula de Petri -Etanol 90º
-Gotario...