quimica caracteristicas del carbono
Páginas: 2 (416 palabras)
Publicado: 16 de abril de 2015
Diego Fallas Madrigal 11-C 13/04/15.
1.1)
La escala de electronegatividad de Pauli, es una escala relativa entre los elementos.Los valores de electronegatividad aumentan hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica. Se observa que el elemento más electronegativo es el fluor (En=4,0) y los menos electronegativos sonel cesio y el francio (En=0,7). Esto, de alguna manera quiere decir que el fluor tiene mayor tendencia a ganar electrones (es unas 6 veces más electronegativo que el cesio). Por lo tanto podemos decirque el carbono tiene un valor intermedio de electronegatividad.
1.2)
La hibridación del carbono consiste en un reacomodamiento de electrones del mismo nivel de energía (orbital s) alorbital del mismo nivel de energía. Los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, compuesta pornitrógeno líquido que hace compartirlas con cualquier otro elemento químico ya sea una alcano o comburente.
1.3)
El átomo de carbono, debido a su configuración electrónica, presenta una importantecapacidad de combinación. Los átomos de carbono pueden unirse entre sí formando estructuras complejas y enlazarse a átomos o grupos de átomos que confieren a las moléculas resultantes.
1.4)
Coneste modelo se deduce que la valencia del carbono es 4 y por eso se llama tetravalente. No acepta ni dona electrones, sino que los comparte al combinarse, formando enlaces covalentes.
Ejm:1.5)
La explicación de las diferencias que presentan en sus propiedades se ha encontrado en la disposición de los átomos de carbono en el espacio. Por ejemplo, en los cristales de diamante, cadaátomo de carbono está unido a cuatro átomos de carbono vecinos, adoptando una ordenación en forma de tetraedro que le confiere una particular dureza.
Ejm:
El carbono es un elemento químico de número...
1.1)
La escala de electronegatividad de Pauli, es una escala relativa entre los elementos.Los valores de electronegatividad aumentan hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica. Se observa que el elemento más electronegativo es el fluor (En=4,0) y los menos electronegativos sonel cesio y el francio (En=0,7). Esto, de alguna manera quiere decir que el fluor tiene mayor tendencia a ganar electrones (es unas 6 veces más electronegativo que el cesio). Por lo tanto podemos decirque el carbono tiene un valor intermedio de electronegatividad.
1.2)
La hibridación del carbono consiste en un reacomodamiento de electrones del mismo nivel de energía (orbital s) alorbital del mismo nivel de energía. Los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, compuesta pornitrógeno líquido que hace compartirlas con cualquier otro elemento químico ya sea una alcano o comburente.
1.3)
El átomo de carbono, debido a su configuración electrónica, presenta una importantecapacidad de combinación. Los átomos de carbono pueden unirse entre sí formando estructuras complejas y enlazarse a átomos o grupos de átomos que confieren a las moléculas resultantes.
1.4)
Coneste modelo se deduce que la valencia del carbono es 4 y por eso se llama tetravalente. No acepta ni dona electrones, sino que los comparte al combinarse, formando enlaces covalentes.
Ejm:1.5)
La explicación de las diferencias que presentan en sus propiedades se ha encontrado en la disposición de los átomos de carbono en el espacio. Por ejemplo, en los cristales de diamante, cadaátomo de carbono está unido a cuatro átomos de carbono vecinos, adoptando una ordenación en forma de tetraedro que le confiere una particular dureza.
Ejm:
El carbono es un elemento químico de número...
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