Quimica Cinetica
Páginas: 4 (774 palabras)
Publicado: 2 de octubre de 2014
Objetivo:
Describir la acción de diversos factores que modifican la velocidad de una reacción.
Material Necesario:
Para la experimentación 1: Tubos de ensayo, clavos de hierro, granallasde cinc y solución de cloruro de hidrogeno 6 N.
Para la experimentación 2: Tubos de ensayo, hiero en distintos estados de división (clavos, hilos y polvo)
Para la experimentación 3: Tubos de ensayo,soluciones de acido clorhídrico de distintas concentraciones (0, 5 N; 3 N; 6 N) y un metal.
Para la experimentación 4: Mechero, tubos de ensayo y cloruro de hidrogeno.
Para la experimentación 5:Tubos de ensayo, agua oxigenada, una punta de espátula de Mn02 y astilla de madera con un punto de ignición.
Conocimientos Necesarios:
La cinética química estudia la velocidad de las reaccionesquímicas, los factores que la modifican y los mecanismos de dichas reacciones.
Las reacciones químicas se producen con diferente velocidad.
La velocidad de reacción depende de la naturaleza delreactivo, del grado de división, de la temperatura, de la reacción y de la presencia de un catalizador.
Un catalizador es una sustancia que modifica la velocidad de reacción.
Procedimiento:Experimentación 1 “Influencia de la naturaleza del reactivo”: Colocamos en un tubo de ensayo un clavo de hierro y en otro tubo una granalla de cinc, luego a ambos tubos le agregamos al mismo tiempo soluciónde HCL y medimos el tiempo en que tardo en reaccionar cada uno de ellos.
Cambios Producidos: El tubo que tenia adentro la granalla de zinc reacciono al instante de haber introducido gotas de HCL. Encambio, el clavo de hierro tardo 5 minutos en producir la reacción.
Ecuación:
Zn + 2 HCL → Zn Cl2 + H2
Experimentación 2 “Influencia del grado de division”: Colocamos en 3 tubos hierro endistintos estados de agregación, en un tubo clavos, en otros hilos y en otro tubo polvo. Luego agregamos al mismo tiempo solución de cloruro de hidrogeno 6 N y observamos como reacciono cada uno....
Describir la acción de diversos factores que modifican la velocidad de una reacción.
Material Necesario:
Para la experimentación 1: Tubos de ensayo, clavos de hierro, granallasde cinc y solución de cloruro de hidrogeno 6 N.
Para la experimentación 2: Tubos de ensayo, hiero en distintos estados de división (clavos, hilos y polvo)
Para la experimentación 3: Tubos de ensayo,soluciones de acido clorhídrico de distintas concentraciones (0, 5 N; 3 N; 6 N) y un metal.
Para la experimentación 4: Mechero, tubos de ensayo y cloruro de hidrogeno.
Para la experimentación 5:Tubos de ensayo, agua oxigenada, una punta de espátula de Mn02 y astilla de madera con un punto de ignición.
Conocimientos Necesarios:
La cinética química estudia la velocidad de las reaccionesquímicas, los factores que la modifican y los mecanismos de dichas reacciones.
Las reacciones químicas se producen con diferente velocidad.
La velocidad de reacción depende de la naturaleza delreactivo, del grado de división, de la temperatura, de la reacción y de la presencia de un catalizador.
Un catalizador es una sustancia que modifica la velocidad de reacción.
Procedimiento:Experimentación 1 “Influencia de la naturaleza del reactivo”: Colocamos en un tubo de ensayo un clavo de hierro y en otro tubo una granalla de cinc, luego a ambos tubos le agregamos al mismo tiempo soluciónde HCL y medimos el tiempo en que tardo en reaccionar cada uno de ellos.
Cambios Producidos: El tubo que tenia adentro la granalla de zinc reacciono al instante de haber introducido gotas de HCL. Encambio, el clavo de hierro tardo 5 minutos en producir la reacción.
Ecuación:
Zn + 2 HCL → Zn Cl2 + H2
Experimentación 2 “Influencia del grado de division”: Colocamos en 3 tubos hierro endistintos estados de agregación, en un tubo clavos, en otros hilos y en otro tubo polvo. Luego agregamos al mismo tiempo solución de cloruro de hidrogeno 6 N y observamos como reacciono cada uno....
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.