Quimica COLOIDAL

ENOLOGÍA II.
CLARIFICACION: Conceptos de química coloidal.
Investigar sobre los diferentes temas.
1. Soluciones coloidales.
Las partículas de la fase dispersa son muy pequeñas, no son retenidaspor los filtros corrientes, no sedimentan aún al cabo de un prolongado reposo y resultan invisibles al microscopio, pero se ven al ultramicroscopio.
Las dispersiones coloidales son transparentes comolas soluciones verdaderas, pero a diferencia de ellas no son ópticamente vacías. Si se hace incidir un rayo de luz sobre una dispersión coloidal, éste es reflejado y refractado por las partículascoloidales, lo que permite observar la trayectoria del haz de luz. Este fenómeno se denomina efecto Tyndall.
Son ejemplos de dispersiones coloidales la gelatina, cloruro férrico en agua, etc.
2.Sistemas homogéneos y sistemas heterogéneos.
En química un sistema homogéneo es aquel sistema que esta formado por una sola fase, es decir, que tiene igual valor de propiedades intensivas en todos suspuntos o de una mezcla de varias sustancias que da como resultado una sustancia de estructura y composición uniforme. Una forma de comprobarlo es mediante su visualización. Si no se pueden distinguir lasdistintas partes que lo forman, éste será homogéneo.
Un sistema heterogéneo en química es aquel que está formado por dos o más fases. Es identificado por razones muy simples: se pueden apreciar lasdistintas partes que componen el sistema, y a su vez se divide en interfases. Es una materia no uniforme que presenta distintas propiedades según la porción que se tome de ella. Hay que recordar queeste tipo de mezcla también se caracteriza por que se ven a simple vista.
3. Dispersiones coloidales.
Proviene del griego Kolla-significa micelas dispersas. Son mezclas que se encuentran en un puntolímite entre la disolución y la mezcla grosera.
El nombre fue dado por el químico Thomas Graham. Al realizar este estudio se descubre que ciertas sustancias se disuelven fácilmente en el agua (sal,...