Quimica Cuantitativa

Química Cuantitativa
Qué es Masa Atómica? La masa atómica es el promedio de la distribución de los isótopos naturales de un elemento. Las masas atómicas se miden en unidades de masa atómica (uma) 1uma = 1 gr
Qué es un Mol? Un mol es la unidad fundamental para medir la cantidad de materia Una mol de sustancia, contiene 6,022 x 1023 entidades elementales (átomos, moléculas u otras partículas) 1mol = 6,022 x 1023 entidades elementales
Masa Molar La masa en gramos de una mol se conoce como masa molar. La masa molar se da en g/mol La masa molar de un elemento es equivalente a su masaatómica
Ejemplos ¿Cuántas moles hay en un 6,46 g de carbono?
Masa Molecular. La masa molecular es la suma de las masas atómicas en una molécula
Ejercicios La masa molecular del agua H2O es la siguiente:H = 1,00 uma X 2 = 2,00 uma O = 16,00 uma X 1 = 16,00 uma H2O = 18,00 uma La masa molar de un compuesto es equivalente a su masa molecular
Ejercicios ¿Cuántos moles de CH4 hay en 6,07 g de CH4?Composición Porcentual. La composición porcentual es el porcentaje en masa (masa %), de cada elemento presente en un compuesto.
Composición Porcentual Ejemplo: Determina la composición porcentual delóxido de dinitrógeno, N2O. ¿Cuál es la composición porcentual del carbonato de potasio, K2CO3?
Fórmula Empírica. La fórmula empírica representa la proporción mas simple en la que están presentes losátomos que forman un compuesto químico.
¿Cómo calcular la Fórmula Empírica? Procedimiento: Convertir a gramos y calcular el número de moles Dividir entre el número de moles mas pequeño. Porcentaje deMasa Moles de cada elemento Cambiar a subíndices enteros Proporciones de moles de los elementos Fórmula Empírica
Fórmula Molecular La fórmula molecular es la cantidad real de átomos que conformanuna molécula.
Fórmula Molecular Ejemplo: La fórmula empírica del ácido ascórbico es C3H4O3 . Determine su fórmula molecular, sabiendo que su masa molar es de 176,12g.
Fórmula Molecular...